(18分)C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：
（1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO2，此反应的热化学方程式为______________________________________。
已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1；S(s)+O2=SO2(g) △H=－296.0 kJ·mol－1
（2）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3mol O2，发生反应：2 SO2 (g)＋O2 (g)
2 SO3 (g) △H＜0。甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6mol。则T1________T2(填“＞”“＜”)，甲容器中反应的平衡常数K=___________。
（3）如图所示， A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将1 mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始时A、B的体积相同均为a L。
①下列示意图正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是___。
②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v(H2)=____。
（4）将0.1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为_______ (用c1、c2、c3和＞、＜、＝表示)。已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka＝1×10－5 mol·L－1，则该温度下0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液的pH为_________。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。
（3）③的气态氢化物的电子式 。
（4）⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液与单质⑥、单质⑧分别反应的离子方程式
、 。
（5）单质①在单质⑧中燃烧，火焰为 色。
按照要求填空
（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
同位素 ，同素异形体 ，同分异构体 ，同系物 。
①金刚石与“足球烯”C60； ②D与T；
③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；
⑤
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑦
和
； ⑧
和 
；
（2）完成离子方程式：（ ）MnO4－＋（ ）C2O42－+ ＝（ ）Mn2+＋（ ）CO2↑＋
（3）命名有机物：
（4）写出乙酸与甲醇（CH3OH）酯化的化学方程式 。
（5）将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池：
通甲烷的铂丝为原电池的 极，发生的电极反应为 。
（6）PET是涤纶的主要成分，可用作饮料瓶、磁带和胶片的片基等，其结构简式如图：
。该高分子材料是由两种单体通过缩聚反应制备而成，其单体的结构简式为 和 ．
银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：
（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。
（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
CuO ＋ Al2O3
Cu AlO2 ＋ ↑
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为______mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2（SO4）3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、 、过滤、洗涤和干燥。
氢气是一种清洁能。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：
（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。
（2）第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为 ，随着温度升高该反应的化学平衡常数的变化趋势是 。
（3）在恒温恒容密闭容器中进行的第II步反应，下列说法中能表示达到平衡状态的是______（填序号）。
a. 四种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
b. 单位时间内断开amol H－H键的同时断开2a mol O－H键
c. 反应容器中放出的热量不再变化
d. 混合气体的密度不再发生变化
e. 混合气体的压强不再发生变化
（4）某温度下，第II步反应的平衡常数为K＝1/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2O（g）和CO（g），其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是 。
| 起始浓度 |
甲 |
乙 |
丙 |
| c（H2O）/ mol/L |
0.010 |
0.020 |
0.020 |
| c（CO）/ mol/L |
0.010 |
0.010 |
0.020 |
A. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
B. 平衡时，甲中和丙中H2O的转化率均是25％
C. 平衡时，丙中ｃ（CO２）是甲中的2倍，是0.015mol/L
D. 平衡时，乙中H2O的转化率大于25%
卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：
① BrO3－ ＋ 6I－ ＋ 6H＋ ＝ 3I2＋ Br－＋ 3H2O
② 2BrO3－ ＋ I2＝ 2IO3－ ＋ Br2
③ IO3－ ＋ 5I－ ＋ 6H＋ ＝ 3I2＋ 3H2O
④ 2IO3－ ＋ 10Br－＋ 12H＋ ＝ I2＋ 5Br2＋ 6H2O
实验如下：
| 步骤 |
现象 |
| ⅰ. 向盛有30 mL 0.2 mol·L－1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 |
随着KBrO3溶液的滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变 |
| ⅱ. 继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液 |
溶液的蓝色逐渐褪去 |
请回答：
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I－完全被氧化时转移 mol e－，该反应中硫酸表现出的化学性质是 。
（2）上述资料中的反应 （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应 （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是 。
（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。