[化学——选修3：物质结构与性质]
已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大, 其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子，请回答下列问题：
（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是_______（用元素符号表示)。
（2）F原子的外围电子排布式为_______，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_______(填写“甲”、“乙”或“丙”)。
（3）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为 ，其中B原子的杂化类型是 。
（4）任写一种与AB－离子互为等电子体的离子 。
（5）F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式 。
（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为 ，
已知晶体的密度为
g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，
则晶胞边长a= cm。（用、NA的计算式表示)
（7）A、B、C三种元素和氢元素形成的氰酸有两种结构，一种分子
内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，
且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写
出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。
(14分)用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。
(1)用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH4Cl的pH 7(填“<”、“=”或“>”），显性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因可用离子方程式表示为；
(2)在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为。
(3)若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是离子，微粒个数最少的是离子。
（4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
（5）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②___和_两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，试写出氢气的燃烧热的热化学方程式——————————————————————————————————————。
(3分）浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是：。（填编号）
某有机物M的分子式为C7H12O4其结构简式可表示为
。其中X、Y都为含氧官能团，它们之间能发生酯化反应。
⑴：M分子中含氧官能团X、Y名称分别是、
⑵：M与单官能团有机物A发生酯化反应，得到的酯的相对分子质量为174，则Y机物A的结构简式是。写出该酯化反应的化学方程式：
①:反应Ⅰ、Ⅱ的有机反应类型分别是、
②：反应Ⅰ的化学方程式
(16分)氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。
⑴以前采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH接触，产物中肯定有NaClO，从而影响产品的纯度。能包含这一过程的总反应方程式为
⑵现代氯碱工业多采用隔膜法进行电解，即用隔膜将电解槽分隔成阳极区和阴极区，则从阴极区排出的是，电解时用盐酸控制阳极区的PH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①分析比较图中氢氧化鈉质量分数大小：a%(填“＞”、“＜”或“＝”) b%,理由是
②这样设计的主要节（电））能之处在于（至少写一处）
⑷科研人员为减少火力发电厂对环境的污染，曾经考虑让火力发电厂和氯碱厂进行就近联合。请你判断该方案是否可行？（填可行或不可行），理由是