运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据下图回答下列问题：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H______0（填“>”或“<”）。
②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是___________（填字母编号）。
a．体系的密度不发生变化
b．SO2与SO3的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3
e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g） 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
①该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。
②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)。
③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）
（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈 性，所得溶液中c（H+）－ c（OH－）= （填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10－2，Ka2=6.0×10－8，NH3·H2O：Kb=1.8×10－5）。
结晶玫瑰是具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出)
已知: 
（-R表示烃基）
（1）A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的名称是。
（2）反应②所需药品及反应条件是。
（3）C的核磁共振氢谱峰面积之比是。
（4）⑤的化学方程式是。
（5）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有种。
(13分)X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表:
| 元素 |
结构或性质信息 |
| X |
其原子最外层电子数是内层电子数的2倍 |
| Y |
基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1 |
| Z |
非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰 |
| M |
单质在常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子 |
| Q |
其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料 |
（1）Q元素基态原子的电子排布式是:____________。
（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能:____>____;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其分子中的
键和
键数目之比为:_____。
（3）写出实验室制备M单质的离子方程式:_____。
（4）M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式):
稳定性强的是_____________，其原因是_____________________；
沸点高的是_____________，其原因是_____________________。
亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验方案：（提示 ： 无色气体B遇空气显红棕色）
（1）甲方案②中常用做指示剂。若需配制80 mL0.001 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①50 mL烧杯②胶头滴管③天平④80 mL容量瓶⑤100 mL容量瓶⑥玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是
| A．③①⑤⑥② | B．③①⑥④② | C．③①⑥⑤② | D．③①④⑥② |
请写出配制Na2S2O3标准溶液时定容的操作
（2）已知酸性条件下MnO4—被还原为Mn2+，请写出乙方案①的离子方程式
（3）若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）与溶液A反应。反应后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至溶液紫色刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL.则1kg样品中 NaNO2的质量为_______mg.
（4）若乙方案②中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中时间过长，则会导致测定出的NaNO2含量（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
（5）小组经过讨论，认为方案更佳，原因是。
SO2、NO是大气污染物。工业上吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：
（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程式为；
（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：；
（3）装置Ⅲ中，电解槽的阳极发生的电极反应为；
（4）从装置Ⅳ中获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为、、过滤、洗涤等。
6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如下：
已知： 
（1）反应①的条件是，C→D的反应类型是，C中官能团的名称是。
（2）下列说法中正确的是
a．C能被催化氧化成酮
b．D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．Ni催化下1mol E最多可与2molH2加成
d．G既能发生取代反应，又能发生加成反应
（3）E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为。
（4）G的同分异构体有多种。请写出三种结构中含有
、且属于酯类的同分异构体：、、
。
（5）已知“Diels-Alder反应”为：
。物质D与呋喃（
）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为： 。