【化学—选修2：化学与技术】
化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。
Ⅰ．氮的化合物是重要的化工产品。其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高其产量，降低能耗做各种有益的探究。
（1）25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，ΔH="-92.4kJ/mol" 。在该温度时，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是_________________________________。
（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是 ；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是 。
Ⅱ．(3)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；
d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。
①步骤d中的“一定条件”指的是 。
②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?为什么?
(4) 铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中 的U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为 (树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为： 。
乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，在生产和科学实验中有着广泛的用途。草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定，
（1）将所发生的反应方程式完成并配平，将完整的化学方程式写在答题卡上。
KMnO4 + H2C2O4+ K2SO4 + CO2↑+ MnSO4 +
（2）整个实验过程中不需要的仪器有（填序号）。
a．托盘天平（带砝码，镊子）b．酸式滴定管 c．烧瓶 d．100mL容量瓶
e．烧杯 f．漏斗 g．锥形瓶 h．玻璃棒 i．药匙
（3）实验中，标准KMnO4溶液应盛装在____式滴定管中。滴定终点时溶液的颜色
变化为。
（4）在滴定过程中若用去amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________mol·L-1，由此可计算x的值是___________。（用含W、a、V的代数式表示）
（5）该小组同学将0.02mol草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后
溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，
CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2
CH3OH
图1表示该反应进行过程中的能量变化：
图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。
（1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，结合图1写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式。
（2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g）
CH3OH（g）的平衡常数为；10min后，容器内的压强变为原来的倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是。
A．降低温度 B．加催化剂
C．充入氩气，使体系压强增大 D．再充入1molCO和2molH2
E．恒温恒容改为恒温恒压
（3）已知：CH3OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH3COOH性质相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中离子浓度关系满足：c（HCOO-）<c（Na+）时，则反应的情况可能为。（填字母）
A．NaOH不足，HCOOH剩余
B．HCOOH与NaOH恰好完全反应
C．NaOH过量
已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+ ΔH>0。
（1）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填数字表达式)。
下列方法中,可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是____（填字母）。
a．加入少量0．10 mol·L-1的稀盐酸 b．加热
c．加水稀释至0．010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸______V醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反应的最初速率为：υ盐酸_______υ醋酸。
（3）常温下，向体积为Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：_____________；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_______。
．草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）常用作分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图（TG%表示残留固体质量占原样品质量的百分数）。请回答下列问题：
（1）B处残留物的化学式为。C处残留物的化学式为。
（2）A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为。
（3）上述FeC2O4·2H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是。
若将分解得到的600℃时的固体与足量的浓硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带9个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为。
（4）现取1.44gFeC2O4放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO，加热至1100℃，其中反应：FeO(s) + CO(g) 
Fe(s) + CO2(g)的平衡常数K=1/3，则反应达平衡时FeO的转化率为。
写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
－CH2CH3 、－OH 、异丙基： 、醛基 、羧基 、