现拟用图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有粉末）中金属铜的含量
（1）制备一氧化碳的化学方程式是；
（2）试验中，观察到反应管中发生的现象是；尾气的主要成分是；
（3）反应完成后，正确的操作顺序为（填字母）
a．关闭漏斗开关 b．熄灭酒精1 c．熄灭酒精灯2
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为；
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）；
②写出有关反应的化学方程式．
如下图甲、乙是电化学实验装置。
(1) 若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为____________________________________________；
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________________________________。
(2) 若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
① 甲中铁棒上的电极反应式为______________________________________________。
②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_____(填写物质的化学式)________g。
实验室现有一瓶含少量氯化钙的氯化钾，通过下面的实验制取纯净的氯化钾，根据实
验步骤填写下列空白。
（1）加入的A是，检验A是否过量的方法是。
（2）操作a是，用到的玻璃仪器有、 、 。
（3）溶液中加入的B物质是，应加入过量B物质的理由是。
（4）操作b是，其中用到与操作a相同的玻璃仪器是，该仪器在此处的作用是。
实验室配制100ml 0.2mol/L的NaCl溶液
（1）本实验所需的仪器为（填序号）②
①量筒②托盘天平③烧杯④漏斗⑤250ml 容量瓶⑥ 100ml容量瓶⑦药匙⑧胶头滴管
除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器。它在该实验中的用途中
①。②。
（2）在使用容量瓶之前必须进行的操作是:在容量瓶中标有①温度，②，③三个特征标志。
（3）请写出该实验的实验步骤。
①计算，②称量，③，④，⑤，⑥定容。
（4）在实验过程中出现如下情况应该该如何处理
①加蒸馏水时不慎超过刻度线应。
②加蒸馏水到刻度线以下1cm至2cm处应
③向容量瓶中倾倒溶液时应
某学生设
计了如下实验：
(1)该同学的实验目的是_____________________________；
(2)上图③操作步骤为________________，④加入试剂为；
(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有__________(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的______________；
(4)写出生成C的化学方程式____________________________。
某无色溶液可能由KNO3、NH4Cl、Na2CO3、CaCl2中的一种或
几种混合而成。往溶液中加入烧碱溶液并微热，则放出能使湿润的红色石蕊试纸
变蓝的气体；另取原溶液加入稀H2SO4有气体放出。据此分析该溶液中一定有、；可能有；一定没有；若要确定可能有的物质可通过确定（填操作名称）。