用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AG="lg" [c（H+）/c（OH一）] 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是：
| A．Ca2+、K+、Cl－、SO32－ | B．NH4+、Fe2+、 I一、SO42－ |
| C．Na+ 、K+、ClO-、S2- | D．Na+、S2O32－、AlO2—、K+ |
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取．Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O
。下列说法正确的是（）
| A．石墨电极上产生氢气 |
| B．铜电极发生还原反应 |
| C．铜电极接直流电源的负极 |
| D．当有0．1mol电子转移时，有0．1molCu2O生成。 |
下列措施不能达到节能减排目的的是
| A．利用太阳能制氢燃料 | B．用家用汽车代替公交车 |
| C．利用潮汐能发电 | D．用节能灯代替白炽灯 |
已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )
A．上述实验证明氧化性：MnO >Cl2>Fe3+>I2 |
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 |
| C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 | |
| D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 |
硫酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )
| A．2:3 | B．4:3 | C．1:1 | D．1:3 |
根据下列三个反应的化学方程式，下列关系式正确的是( )
① I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI② 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
| A．氧化性：Fe3+>Cl2>H2SO4>I2 | B．还原性：SO2>I－>Fe2+>Cl－ |
| C．Fe与I2化合：2Fe+3I2 =2FeI3 | |
| D．FeI2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl－ |