实验室用Na2SO3固体与70%的硫酸反应制取SO2气体时，可用NaOH溶液或Fe2(SO4)3溶液吸收多余的SO2气体。
（1）用NaOH溶液吸收多余的SO2气体，若两者恰好反应生成Na2SO3溶液，则Na2SO3溶液中各微粒间浓度关系正确的是_______。
| A．c(Na+)＞c(SO32－)＞c(OH－)＞c(HSO3－)＞c(H+) |
| B．c(Na+)＝2c(SO32－) + 2c(HSO3－) + 2c(H2SO3) |
| C．c(Na+) + c(H+)＝2c(SO32－) + c(HSO3－) + c(OH－) |
| D．c(H+) + c(HSO3－) + 2c(H2SO3)＝c(OH－) |
（2）用Fe2(SO4)3溶液吸收多余的SO2气体，写出SO2与Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式__________
（3）用Fe2(SO4)3溶液吸收SO2气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有H+、Fe2+、SO42－和极少量 的OH－。某同学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究。
①提出合理假设：
假设1：还存在HSO3－、SO32－；
假设2：还存在Fe3+；
假设3：___________________
……
②设计实验方案
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量吸收液于试管中，加稀硫酸酸化，然后再滴入几滴品红溶液； |
现象：________________________________ 结论：假设1不成立； |
| 步骤2：______________________________ ____________________________________。 |
现象：________________________________ 结论：假设2成立。 |
(14分) （1）在恒温，容积为1 L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：________________________________
______________________________________________________________________。
②ΔH2＝__________kJ·mol－1。
③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为______________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是________(填序号)。
A．电解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O(g)
2H2＋O2
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑
D．天然气制氢：CH4＋H2O(g)CO＋3H2
②CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。
③能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即
图中交叉点)
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。
| 温度/℃ |
0 |
100 |
200 |
300 |
400 |
| 平衡常数 |
667 |
13 |
1.9×10－2 |
2.4×10－4 |
1×10－5 |
A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0
C．在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
(14分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Al(OH)3 |
| 开始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
3.4 |
| 完全沉淀 |
3.2 |
9.7 |
4.4 |
请回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，除去Al3＋，①pH的范围__________，②写出可能发生的离子方程式：________________。
（2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2，以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作__________。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋可部分水解生成Fe2(OH)
，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________。
Fe(OH)3的Ksp=____________。（提示，开始沉淀c(Fe3+)浓度为1.0×10-5mol/L）
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO
。为检验所得的产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________。
【化学—有机化学基础】
F、G为两种常用的塑料，可经下列路线制取。
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I．KNO3俗名硝石，是一种重要的化工原料，在农业上用途十分广泛，下面是一种KNO3制备方法的主要步骤：
（1）反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1︰2，该反应的化学方程式为。
（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是（填“趁热过滤”、“冷却过滤”）。
（3）检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，。
（4）整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有（填化学式）。
（5）将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B。B是三原子分子，B与O2反应生成1体积黄绿色气体A和2体积红棕色气体C。B的分子式为。
II．（1）工业上可采用电化学的方法获得N2H4，装置如右图所示，则通入氧气的 一极为（填“正极”、“负极”），NH3反应的电极反应式为。
（2）肼（N2H4）可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量，有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式。
G 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
（1）写出G中含氧官能团的名称
（2）B→C的反应类型是。
（3）E的结构简式是
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
（5）某芳香化合物是G的同分异构体，写出同时符合下列条件的该同分异构体的结构简式 (写一种)
①遇氯化铁溶液显紫色 ②能发生银镜反应和水解反应 ③有四种不同化学环境的氢原子
（6）已知（1）
（2）苯酚具有还原性，易被硝酸等氧化剂氧化
根据已有知识并结合流程中相关信息，写出以苯酚和乙醇为主要原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2Br 
CH2=CH2
