某化学课外研究小组拟对一种焰火原料（由两种短周期中的常见金属元素的单质组成的合金粉末）进行探究。请完成下列探究报告。
【探究目的】探究该焰火原料的组成
【资料检索】Mg2+检验的方法：取 2 滴待检液，加入 2 滴 2mol／LNaOH 溶液，再加入 2 滴镁试剂（I）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）。若出现沉淀并吸附镁试剂（I）染料呈天蓝色，表示待测液中含有 Mg2+。注:Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+会妨碍 Mg2+的检测，Mg(OH)2可溶于 浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液。
【探究思路】确定该焰火原料所含金属种类
【实验探究】
（1）甲同学进行了初步试验，实验步骤和实验现象如下。请填写下表。
| 序号 |
实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
| ① |
取少量该焰火原料，加入冷水 |
无明显现象 |
|
| ② |
取少量该焰火原料，加入稀盐酸 |
完全溶解，大量气体产生、溶液呈无色 |
|
（2）乙同学取甲同学第②组实验的溶液，加入镁试剂（I）染料，未见天蓝色物质。他得出合金中不含镁离子的结论。乙同学的结论（填“正确”或“错误”）你的理由是
（3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下
由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由 和 两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸的理由是
氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有A12O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。(已知：A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)
【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）左装置图中球形干燥管的作用是。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品。接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高。请提出改进意见。
【方案2】用右上装置图测定mg样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是。
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)。则AlN的质量分数是。
【方案3】按下图步骤测定样品中A1N的纯度：
（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为。
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将(_填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
（1）海藻灼烧时是将带其放入(填仪器名称)中,用酒精灯充分加热灰化。
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①②、。
（3）用CCl4从碘水中提取碘经过操作②后，有机溶剂在（填“上”或“下”）层，有机层呈色。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，
指出上图实验装置中的错误之处并改正：
①
②
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式。
（2）如果粗盐中SO
含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是（选填A、B、C，多选扣分）
A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．BaCl2
（3）判断钡试剂已经过量的方法是。
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为（选填A，B，C多选扣分）
A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加钡试剂
B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na2CO3溶液
C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液
（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL0．2 mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，
图中的错误是。
关于该配制过程中，下列说法正确的是________。
A．应称取氯化钠晶体的质量为1．755 g
B．洗涤液不需要转移到容量瓶中
C．定容时，由于同学仰视，将导致所配溶液浓度偏低
D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切
表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(ω)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。
（1）用10％(密度为1.00g·cm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2％的NaOH溶液。
①计算：需______g10％(密度为1.00g·cm-3)的NaOH溶液，需加______mL水(密度为1.00g·cm-3)进行稀释。
②量取：用_______mL量筒（可供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL，下同）量取10％的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体_______相切，然后倒入烧杯里，用______mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。
（2）把98％(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
①需要量取浓硫酸___________mL(保留一位小数)。
②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是：___________。
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次
C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线
H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线
③如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将_________；如果上述G操作中目光仰视，所配溶液的浓度将_________；如果上述D操作中目光俯视，所配溶液的浓度将_________。
（3）实验室用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液和用98％(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制1mol/L的H2SO4溶液各100mL。
①配制1mol/L的NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为_______(填代号，下同)。
A．4.0gB．小于4.0g C．大于4.0g
②配制1mol/L的H2SO4溶液，在烧杯中稀释浓硫酸的正确操作是：。
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
| A．在250 mL容量瓶中定容成250 mL烧碱溶液； |
| B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂； |
| C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中加蒸馏水溶解； |
| D．将物质的量浓度为c mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1 mL； |
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL。
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是(用字母填写) 
D 。
（2）操作D中液面应调整到 。
（3）滴定终点的现象是。
（4）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）。
（5）该烧碱样品的纯度计算式是。