下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是 （ ）
| A．探究不同催化剂对同一反应速率的影响 |
B．探究温度对化学平衡的影响 |
 试剂：淀粉溶液、碘水、 唾液、2mol/L H2SO4溶液 现象：图中左试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝色，右试管溶液颜色迅速变蓝色 |
 2NO2(g)  N2O4 △H<0试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2 现象：一段时间后，右边烧瓶内气体颜色变浅，左边烧瓶内气体颜色变深 |
| C．探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱 |
D．验证外加电流的阴极保护法 |
 试剂：0.1 mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液 0.1 mol/L Na2CO3溶液 现象：图中左试管内液面产生气泡，右试管无明显现象 |
 试剂：酸化的3%的NaCl溶液、 铁氰化钾溶液 现象：一段时间后，向烧杯中滴加2滴铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀 |
(12分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如右装置合成正丁醛。发生的反应如下：
。反应物和产物的相关数据列表如下：
| 沸点/℃ |
密度/g·cm-3 |
水中溶解性 |
|
| 正丁醇 |
117.2 |
0.8109 |
微溶 |
| 正丁醛 |
75.7 |
0.8017 |
微溶 |
实验步骤如下：
将Na2Cr2O7溶液与浓硫酸混合液放置在B中。在A中加入正丁醇和几粒沸石，加热，保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，除去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。
（2）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是。
（3）温度计的作用分别是C1；C2。
（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中水在层（填“上”或“下”）。
（5）反应温度应保持在90～95℃，其原因是。
某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式
是_______，装置B的作用是_______。
设计装置C的目的是验证SO2的
_______________性，D中NaOH全部转化为
NaHSO3的标志是____________。
（3）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某
同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实
验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定
量稀释后进行下列实验，能达到目的是________（填序号）；
a． 用酸碱中和滴定法测定 b． 与足量Zn反应，测量生成H2的体积
c． 用PH计测溶液PH值 d． 与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量
（4）向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：
I． HSO3-与ClO-刚好反应完； II． 漂白粉不足； III． 漂白粉过量
同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：
| 实验序号 |
实验操作 |
现象 |
反应的可能情况 |
| ① |
滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡 |
III |
|
| ② |
滴加少量棕红色的KI3溶液，振荡 |
II |
|
| ③ |
滴入加少量酸性KMNO4溶液，振荡 |
溶液呈紫色 |
|
| ④ |
加入几小块CaCO3固体 |
有气泡产生 |
(15分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)试用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验的方案即可），证明镁元素的金属性比铝元素强。
试剂：镁条、铝条、氯化铝溶液、氯化镁溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液
方案一：_____________________________________________________________；
方案二：_____________________________________________________________。
Ⅱ.利用下图装置可验证同周期元素非金属性的变化规律
(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用为________________。
(2)若要证明非金属性：Cl>S，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加___________，观察到C中溶液___________________________的现象，即可证明。反应的离子方程式为________________________________________________________。
从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性：N>C，则在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液变浑浊的现象，即可证明。该实验原理为______________________________。但有的同学在实验中一切操作正确的情况下没观察到上述现像，试分析可能的原因是___________________________。
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
、。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是 ______反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是；乙的作用是。
（3）反应一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们可能是。集气瓶中收集到的气体的主要成分是。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。要除去该物质，可先在混合液中加入 (填写字母），然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下：
（1）仪器A为（填酸式或碱式）滴定管；要顺利完成实验，步骤Ⅲ中溶液颜色应为。
（2）完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式：
C2O42—+MnO4—+=Mn2++CO2↑+
该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，其原因是。
（3）若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00ml，已知滴定后的液面如图所示，请在图中标出滴定前的液面。
（4）若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：
猜想1：水样中Cl—影响
猜想2：配制Na2C2O4标液定容时。
（5）若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl—影响。（限选试剂：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液）。
资料卡片：
1、有机质可HNO3被氧化。
2、AgCl不与酸性KMnO4溶液反应。
3、Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。