卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一-优题课

酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉， $M n O_{2}$ ， $Z n C l_{2}$ 和 $N H_{4} C l$ 等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生 $M n O O H$ ，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：
溶解度/（ $g$ /100 $g$ 水）

化合物	$Z n (O H)_{2}$	$F e (O H)_{2}$	$F e (O H)_{3}$
$K s p$ 近似值	10^-17	10^-17	10^-39

回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为
（2）维持电流强度为0.5 $A$ ，电池工作五分钟，理论上消耗 $Z n$ 。（已经 $F$ ＝96500 $C / m o l$ ）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有 $Z n C l_{2}$ 和 $N H_{4} C l$ ，二者可通过分离回收；滤渣的主要成分是 $M n O_{2}$ 、和，欲从中得到较纯的 $M n O_{2}$ ，最简便的方法是，其原理是。
（4）用废电池的锌皮制备 $Z n S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和 $H_{2} O_{2}$ 溶解，铁变为，加碱调节至 $p H$ 为时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10^{-5
$m o l / L$}时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至 $p H$ 为时，锌开始沉淀（假定 $Z n^{2 +}$ 浓度为0.1 $m o l / L$ ）。若上述过程不加 $H_{2} O_{2}$ 后果是，原因是。

$F e C l_{3}$ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比 $F e C l_{3}$ 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1） $F e C l_{3}$ 净水的原理是。 $F e C l_{3}$ 溶液腐蚀钢铁设备，除 $H^{+}$ 作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。
（2）为节约成本，工业上用 $N a C l O_{3}$ 氧化酸性 $F e C l_{2}$ 废液得到 $F e C l_{3}$ 。
①若酸性 $F e C l_{2}$ 废液中 $c (F e^{2 +})$ =2.0×10^-2 $m o l$ · $L^{- 1}$ , $c (F e^{3 +})$ =1.0×10^-3 $m o l$ · $L^{- 1}$ , $c (C l^{-})$ =5.3×10^-2 $m o l$ · $L^{- 1}$ ,则该溶液的 $P H$ 约为。
②完成 $N a C l O_{3}$ 氧化 $F e C l_{2}$ 的离子方程式： $C l O_{2}^{-}$ + $F e^{2 +}$ += $C l^{-}$ + $F e^{3 +}$ +

（3） $F e C l_{3}$ 在溶液中分三步水解：
$F e^{3 +}$ + $H_{2} O$ $F e (O H)^{2 +}$ + $H^{+}$ $K_{1}$

$F e (O H)^{2 +}$ + $H_{2} O$ $F e (O H)_{2}^{+}$ + $H^{+}$ $K_{2}$

$F e (O H)^{+}$ + $H_{2} O$ $F e (O H)_{3}$ + $H^{+}$ $K_{3}$

以上水解反应的平衡常数 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 、 $K_{3}$ 由大到小的顺序是。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为： $x F e^{3 +}$ + $y H_{2} O$ ^{$F e_{x} (O H {)_{y}}^{(3 x - y) +} + y H^{+}$}
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。
$a$ ．降温 $b$ ．加水稀释
$c$ ．加入NH₄Cl $d$ ．加入 $N a H C O_{3}$

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以 $F e (m g$ · $L^{- 1})$ 表示]的最佳范围约为 $m g$ · $L^{- 1}$ 。

为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以 $F e_{2} O_{3}$ 存在）转变成重要的化工原料 $F e S O_{4}$ （反应条件略）。

活化硫铁矿还原 $F e^{3 +}$ 的主要反应为： $F e S_{2} + 7 F e_{2} (S O_{4})_{3} + 8 H_{2} O = 15 F e S O_{4} + 8 H_{2} S O_{4}$ ，不考虑其他反应。请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步 $H_{2} S O_{4}$ 与 $F e_{2} O_{3}$ 反应的离子方程式是。
（2）检验第Ⅱ步中 $F e^{3 +}$ 是否完全还原，应选择（填字母编号）。
A． $K M n O_{4}$ 溶液B． $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液 C． $K S C N$ 溶液
（3）第Ⅲ步加 $F e C O_{3}$ 调溶液 $p H$ 到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液 $p H$ 降到5.2，此时 $F e^{2 +}$ 不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液 $p H$ 降低的原因是。
（4） $F e S O_{4}$ 可转化为 $F e C O_{3}$ ， $F e C O_{3}$ 在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101 $k p a$ 时： $4 F e (s) + 3 O_{2} (g) = 2 F e_{2} O_{3} (s)$ $△ H = - 1648 K J / m o l$

$C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $△ H = - 393 K J / m o l$

$2 F e (s) + 2 C (s) + 3 O_{2} = 2 F e C O_{3} (s)$ $△ H = - 1480 K J / m o l$

$F e C O_{3}$ 在空气中加热反应生成 $F e_{2} O_{3}$ 的热化学方程式是。
（5） $F e S O_{4}$ 在一定条件下可制得 $F e S_{2}$ (二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为 $4 L i + F e S_{2} = F e + 2 L i_{2} S$ ，正极反应式是。
（6）假如烧渣中的铁全部视为 $F e_{2} O_{3}$ ，其含量为50%。将 $a k g$ 质量分数为 $b$ %的硫酸加入到 $c k g$ 烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调 $p H$ 后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入 $F e_{2} O_{3}$ $k g$ 。

1．	对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点。完成下列填空：写出该共聚物的结构简式。

2．	实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体。写出该两步反应所需的试剂及条件。

3．	将与足量氢氧化钠溶液共热得到 $A$ ， $A$ 在酸性条件下遇 $F e C l_{3}$ 溶液不显色。 $A$ 的结构简式为。由上述反应可推知。由 $A$ 生成对溴苯乙烯的反应条件为。

4．	丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B与2,3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面。写出 $B$ 的结构简式。设计一条由2,3-二甲基-1-丁烯制备 $B$ 的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：）

工业上利用氨氧化获得的高浓度 $N O_{x}$ 气体(含 $N O$ 、 $N O_{2}$ )制备 $N a N O_{2}$ 、 $N a N O_{3}$ ，工艺流程如下：
已知： $N a_{2} C O_{3}$ ＋ $N O$ ＋ $N O_{2}$ =2 $N a N O_{2}$ ＋ $C O_{2}$

（1）中和液所含溶质除 $N a N O_{2}$ 及少量 $N a_{2} C O_{3}$ 外，还有(填化学式)。
（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是。蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的 $N a N O_{2}$ 等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的(填操作名称)最合理。
（3）母液Ⅰ进行转化时加入稀 $H N O_{3}$ 的目的是。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是。
a．转入中和液 b．转入结晶Ⅰ操作
c．转入转化液d．转入结晶Ⅱ操作
（4）若将 $N a N O_{2}$ 、 $N a N O_{3}$ 两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨 $N a N O_{2}$ 时， $N a_{2} C O_{3}$ 的理论用量为吨(假定 $N a_{2} C O_{3}$ 恰好完全反应)。

步骤	现象
ⅰ. 向盛有30 mL 0.2 mol·L^－1KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO₃溶液	随着KBrO₃溶液的滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ. 继续向上述溶液中滴入KBrO₃溶液	溶液的蓝色逐渐褪去