金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3 (s) + 3H2 (g) 
W (s) + 3H2O (g)。
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
（2） 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为___________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）用H2还原WO2也可得到金属钨。已知：
WO2 (s) + 2H2 (g)
W (s) + 2H2O (g) ΔH =" +66.0" kJ·mol-1
WO2 (g) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =" -137.9" kJ·mol-1
则WO2 (s)WO2 (g) 的ΔH = ______________________。
（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) 
WI4 (g)。下列说法正确的有________________（填序号）。
a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；
②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。
③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。
（1）该小组不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe(OH)3。
（2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为，滴定到终点的颜色变化为。
（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。
N电子层的s轨道或p轨道中只有一个未成对电子的元素，它们的原子序数分别为多少？
某含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆剂，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2％，含H的质量分数为13.6％，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请写出其结构简式。（要有解题过程）
依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）1molC2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2（g）和H2O(l)，放出1411kJ热量。
（2）1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应生成CO2（g）和H2O(l)，放出1366．8kJ热量。
（3）2molAl（s）与适量O2(g)反应生成Al2O3（s），放出1669．8kJ热量。
某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗暴剂。它的蒸气密度是同温同压下CO2的2倍，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振显示该分子有4个甲基，通过计算推导出分子式和结构简式。