[化学一选修3：物质结构与性质]
（1）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是元素周期表原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未 成对的电子，w的原子序数为29。回答下列问题：
①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_________，1molY2X2含有
键的数目为____ __________________.
②化合物ZX3的沸点比化台物YX4的高，其主要原因是_____________。
③元素Y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是_____________。
（2）铁元素能形成多种配合物，如：Fe(CO)x
①基态Fe3＋的M层电子排布式为___________________________。
②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18．则x=_________。常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于
（填晶体类型）：
（3）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_________。已知该晶胞的密度为
g/cm
，阿伏加德罗常数为
，求晶胞边长a=________cm。（用含
的计算式表示）
（4）下列有关的说法正确的是_____________。
| A．第一电离能大小：S>P>Si |
| B．电负性顺序：C<N<O<F |
| C．因为晶格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔点低 |
| D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大 |
E.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D
与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。
（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式___________________
；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布图为
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序（用元素符号回答）
（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是
（写出化学式）
（4）F分子的中心原子杂化类型是，E易溶于F，其原因是
根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：__________。
（2）写出3p轨道上有２个未成对电子的元素的符号：______________。
（3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的的名称是____________.
（4）第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。硼酸的结构式可表示为
，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H＋，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：
（5）已知：下列化学键的键能（KJ/mol），Si—O；460，Si—Si：175，O=O:498，则反应Si+O2= SiO2的反应的△H=_________
通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
(1)X的分子式是________________；
(2)由粮食发酵获得X的化学变化过程中，最主要的两个化学方程式是：
，
；
(3)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是
。
有机物A为茉莉香型香料。
（1）A分子中含氧官能团的名称是。
（2）C的分子结构可表示为如下图（其中R代表烃基）。 A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是。
（3）B不能发生的反应是（填编号）。
| A．氧化反应 | B．加成反应 | C．取代反应 | D．水解反应 |
（4）在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物
C13H16O2的化学方程式是。
（5）在催化剂作用下，B发生聚合反应生成聚合物的化学方程式是
。
（共10分）根据下面的反应路线及所给信息填空。
Ⅰ、②的反应条件是____；B的名称是_____；
Ⅱ、①的反应类型是
。④的反应类型是。
Ⅲ、写出D在NaOH溶液里发生的化学反应方程式：。