海洋是一个丰富的资宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
(1)海水中盐的开发利用:
①海水制盐目前以盐田法为主,建盐田必须选在远离江河入海口,多风少雨,潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和 池。
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产,在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过,阻止阴离子和气体通过,请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用: (写一点即可)。
(2)电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术,其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题:
①海水不能直接通入到阴极室中,理由是 。
②A口排出的是 (填“淡水”或“浓水”)。
(3)用苦卤(含等离子)可提取溴,其生产流程如下:
①若吸收塔中的溶液含BrO3-,则吸收塔中反应的离子方程式为: 。
②通过①氯化已获得含Br2的溶液,为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液? 。
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热,控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是 。
实验室制取下列气体时,应选用下列哪种酸:(填入相应的字母。)
A.浓盐酸 | B.稀盐酸 | C.稀硫酸 | D.浓硫酸 |
⑴用大理石和制CO2 ;⑵用MnO2和制Cl2;
⑶用锌粒和制H2 ;⑷用食盐和制HCl。
漂白粉是一种很好的消毒剂和漂白剂。制取漂白粉是用___________和____________反应,请写出其化学方程式__________________________________________。漂白粉的有效成分是__________。漂白粉在空气中很容易变质,请写出漂白粉在空气中变质的机理(写反应方程式)_____________________________________________________ 。
常温下,A是双原子分子气态单质,显黄绿色,M为71g/mol,B、C、D都是含A元素的化合物,转化关系如图所示[
⑴分别写出A、B、C、D的化学式:
A; B;
C; D。
⑵写出A→B、C→D的化学方程式:
A→B;
C→D。
A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同,B元素的原子最外电子层只有1个电子。
⑴ B元素的原子结构示意图为___________________;A元素原子的电子式___________;
⑵ A、B两元素形成的化合物的名称是____________,化学式是___________________。
等质量的SO2和SO3分子数之比为,氧元素质量之比为。同质量的氨气和硫化氢气体中所含氢原子个数比是,若两者所含氢原子个数相等,它们的物质的量比是。