漂白粉是一种很好的消毒剂和漂白剂。制取漂白粉是用和反应，请写-优题课

．二氧化钛（TiO₂）广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：
方法1：TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，过滤、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO₂，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
（1）① TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化学方程式为_______________________________；
②检验TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被除净的方法是______________________________
方法2：可用含有Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

（2）钛铁矿粉末中加硫酸反应得TiO²⁺的离子方程式为
（3）溶液甲中加入Fe的作用是
（4）若要加热FeSO₄．7H₂O晶体得无水硫酸亚铁，除酒精灯、玻璃棒外，还要用到的两种硅酸盐质仪器是　
Ⅱ．二氧化钛可用于制取钛单质，涉及到的步骤如下图：
反应②的方程式是，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：_____________

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等;C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E的常见化合价为＋3;F最高正价与最低负价的代数和为4; G⁺的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：
（1）G的基态原子的外围电子排布式为，周期表中F属于区。
（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为;F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为
（3）BD₂在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于_______
（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体

（4）设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH=11的甲的水溶液 ②pH=3的乙的水溶液 ③pH=3的丙溶液，3种溶液中水电离出的cH⁺之比为
（5）丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1:4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为
（6）A和C形成的某种氯化物CA₂Cl可作杀菌剂，其原理为CA₂Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA₂Cl与水反应的化学方程式：___________________________
（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是_____
A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键
B．X中G²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道
C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO₄^2-与PO₄^3-互为等电子体，空间构型均为正四面体

（1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na₂S溶液、
Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
（1）要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是 ________，反应的方程式为___________________________
（2）实验室制取氯气的化学方程式：括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl₂中（HCl）。
（3）由SiO₂制取粗硅的化学方程式
（4）将ag由CO和H₂组成的混合气体在足量的O₂中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na₂O₂固体，Na₂O₂固体增加的质量为ag （＞；＜；＝）

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为；漂白粉的有效成分是（填化学式）。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是。

I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是。
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程是。
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl、ISO₂按还原性由强到弱顺序排列为。
II ．（4）除去铁粉中混有铝粉的试剂是，离子方程式为
（5） 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是