(16分) 硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。
查阅资料 ①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；②2B＋6HCl△2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
设计实验 某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：
请回答下列问题：
（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式： _____。
（2）E装置的作用是 。如果拆去B装置，可能的后果是 。
（3）实验中可以用一个盛装 (填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。
（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式： ；实验室保存三氯化硼的注意事项是 。
（5）为了顺利完成实验，正确的操作是 (填序号).
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓 （填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。
(14分)Na2S2O3·5H2O俗称“海波”，常用于脱氧剂、定影剂和还原剂，是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20°C和70°C时的溶解度分别为60.0g和212g， Na2S2O3·5H2O于40～45°C熔化，48°C分解。已知Na2S2O3的稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。下面是Na2S2O3·5H2O的实验室制备及相关性质实验。
制备海波的反应原理：Na2SO3+S
Na2S2O3
制备海波的流程：
（1）实验开始时用1mL乙醇润湿硫粉的作用是（填字母）。
A．有利于亚硫酸钠与硫黄的充分接触
B．防止亚硫酸钠溶解
C．控制溶液的pH
D．提高产品的纯度
（2）趁热过滤的原因是。
（3）滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是。
（4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是（填字母）。
A．无水乙醇B．饱和NaCl溶液 C．水D．滤液
（5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，请将以下实验方案补充完整（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、蒸馏水中选择）。
①取适量产品配成稀溶液，，生成白色沉淀；
②，若沉淀未完全溶解，且有刺激性气味气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。该流程制得的Na2S2O3·5H2O粗产品可通过方法提纯。
硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）补血剂存放时间较长会氧化变质，对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设：
假设1：只有Fe2+
假设2：只有Fe3+
假设3：。
（2）如何证明步骤①滤液中含有Fe2+。
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：、洗涤、灼烧、、称量。
（4）该小组有些同学认为可用酸化的KMnO4溶液滴定进行Fe2+含量的测定。
①用离子方程式表示该滴定原理：____________________
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需。
重复滴定三次，消耗1.00 mol/L KMnO4标准溶液体积分别为19.98 mL、20.00 mL、20.02mL，3次实验所用Fe2+溶液的体积为20.00 mL。请根据以上数据，再设计合理数据，完成下列实验过程的记录表格。（必须填满）
| 实验编号 |
Fe2+溶液的 体积／ｍL |
|||
| 1 |
20.00 |
|||
| 2 |
20.00 |
|||
| 3 |
20.00 |
③如何判断达到滴定终点：____________________________。
Ⅰ、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
② 纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为：（结果保留三位有效数字）
（2）发生器中鼓入空气的作用是： 。
（3）写出吸收装置内发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：；吸收装置中的温度不能过高，其原因是：。
（4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是_____（选填序号）
a．蒸发结晶 b．蒸发浓缩 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
Ⅱ、在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：
KCN + 2KOH + Cl2
KOCN + 2KCl + H2O
再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：
____ KOCN + ____ KOH + ____Cl2____ CO2+ ____ N2+ ____ KCl + ____H2O
（2）实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2, 在答卷上画出虚线框内制取Cl2的装置图,并标出实验药品。
（每空1分，共8分）实验室需要配制0.1 mol·L－1 CuSO4溶液480 mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。
（2）计算，应选择下列正确________
| A．需要CuSO4 固体8.0g |
| B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g |
| C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g |
| D．需要CuSO4固体7.7 g |
（3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________。
（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了______________________。
（6）定容，摇匀。
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，
所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。
请回答下列问题
（1）写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方程式。
（2）实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是；装置中B瓶的作用是。
（3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）的O2。
（4）为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是
。
（5）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5 mol·L-1；实验后A溶液：V＝40mL c(H+)＝1.0 mol·L-1。假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则：
①参加反应的HNO3的物质的量为mol。
②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是。
（6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为。