实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol·L―1的NaOH溶液。
（1）需称量 g的烧碱固体，它应该盛放在 中进行称量。
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号） 。
A．烧杯 B．量筒 C．1000 mL容量瓶 D．托盘天平 E．药匙
F．500 mL容量瓶 G．胶头滴管 H．漏斗
（3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是 ，它在实验中的作用为 。
（4）叙述定容过程中的操作
（5）化学式一门以实验为基础的自然学科，化学实验在化学学习中具有重要作用。下列关于实验的叙述中正确的是（ ）
A．不小心碰翻燃着的酒精灯在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火。
B．可燃性气体点燃前一定要验纯。
C．不小心将酸液沾到皮肤或衣物上，应立即用浓氢氧化钠溶液清洗。
（6）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏大的有 ；偏小的有 ；
无影响的有 。
A．称量用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出容量瓶外
E．不洗涤溶解NaOH的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转入容量瓶；
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
I．配制前先用NaOH溶液润洗容量瓶后再配制溶液
实验室需要450ml 0.12mol/L
的NaOH溶液，有如下操作：
①把称好的NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②根据计算用托盘天平称取NaOH
克。
③把①所得溶液小心转
入一定容积的容量瓶中。
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次
，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑥将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
⑴上述步骤中要称量的NaOH固体为克
⑵操作步骤的正确顺序为（填序号）。
⑶实验室有如下规格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1000mL，本实验选用
（填序号）。
⑷本实验用到的基本实验仪器除托盘天平，
药匙以外还有：。
⑸误差
分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量NaOH固体时，物码倒置（1克以下用游码）
②没有进行操作步骤⑤
③容量瓶中原来有少量水
④某同学定容时俯视容量瓶刻度线
⑤定容，摇匀后发现液面低于刻度线，拿胶头滴管又加入蒸馏水使液体凹液面再次与刻度线相切。
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热
(填“相等、不相等”)，简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。
⑴写出编号仪器的名称：②
⑵浓H2SO4的作用是。
⑶本实验需要加热的装置为（填字母编号）。
⑷写出装置C、D中可观察到的现象：C ，D。
⑸ D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为个。
按右图所示操作，充分反应后：
⑴ I中铁丝上观察到的现象
是
；
反应的化学方程式为；
⑵ II中发生反应的化学方程式为
；
⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为。
(12分)由几种盐溶于水中形成的一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Ba
2+、Al3+、Fe3+、C
u2+、Cl－、Br－、I－、NO3－、CO32－、SO32－、SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，pH试纸呈红色。排除离子的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及几滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。排除
离子存在。
（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除
离子的存在。
（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明
离子存在，又排除离子存在。
（5）根据上述实验事实能否确定NH4+是否存在，若能，请简述理由，若不能，请简述检验它的方法 。
（6）原溶液一定存在的离子有，不能确定的离子有 。