（1）一定条件下某烃与H2按物质的量之比1:2加成生成
，则该烃的结构简式为______________________________；
（2）某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，相对分子质量小于110，其中氧元素的质量分数为14.8%，已知该物质可与FeCl3溶液发生显色反应，则X的分子式为__________。
若1 mol X与浓溴水反应时消耗了3 mol Br2，则X的结构简式为____________________。
（3）分子式为C4H8的烃，核磁共振氢谱图中有两个吸收峰，峰面积比为3:1，请写出符合条件的所有物质的结构简式
（4）下列括号内为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂和方法填写在横线上。
① 溴乙烷（乙醇）____________________________________________________________
② 苯酚（苯）______________________________________________________________________
写出②操作中涉及到的反应的化学方程式________________________________________
（5）已知：
，如果要合成
所用的原始原料可以是（ ）
A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔 B．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
C．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔 D．1，3-戊二烯和2-丁炔
（1）已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) 
qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空：
①化学计量数的关系:m＋n_________q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）
③升高温度正反应速率 逆反应速率 （填“加快”或者“减慢”）但v正 v逆(填“＞”.“＜”或“＝”）
（2）在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡 __________移动。
②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡 _________移动。
（1）标况下，___________L CO2中含有0.4mol 氧原子，含有3.01×1023个CO2分子的CO2的质量是______________。
（2）欲配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为 。若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为 。
（1）17g NH3共有_____________mol电子，同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________，含有的分子数目之比为 。
（2）在标准状况下，71g Cl2的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成HCl需氢气的物质的量是_________mol。
（1）下面是实验室制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2↑+2H2O
已知标准状况下有1.12LCl2生成，则消耗的HCl的物质的量为 ，被氧化的HCl的物质的量为 。
（2）在标准状况下，42.6g氯气的体积是___________。将其完全与铁化合，需要铁的物质的量是__________。将生成的固体全部溶于水，配成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是___________。将此溶液取出50mL加水配制成200mL溶液，则其物质的量浓度是_________。
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物也是一种重要化合物。
（1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和___________反应制取，FeCl3可用铁粉和___________反应制取。现有含FeCl2和FeCl3的混合物样品，测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.4，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________________。
（2）FeCl2易被氧化，检验一瓶FeCl2溶液是否被氧化的方法(写出操作步骤、现象及结论)是______________。向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，开始时生成白色沉淀，后马上变成灰绿色，最终变成红褐色，沉淀变色发生反应的化学方程式为_________________。