表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1
| 金属 |
金属原子化热 |
离子化合物 |
晶格能 |
共价键 |
键能 |
| Na |
108.4 |
NaCl |
786 |
Cl-Cl |
243 |
| Mg |
146.4 |
NaBr |
747 |
Si-Si |
176 |
| Al |
326.4 |
MgO |
3791 |
Si-Cl |
360 |
则下列说法正确的是
A．Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ
B．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H= － 602kJ·mol-1
C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高
D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强
某烃的结构简式为
分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，一定在同一平面内的碳原子数为b，一定在同一直线上的碳原子数为c，则a，b，c依次为
| A．4,5,3 | B．4,6,3 | C．2,4,5 | D．4,4,6 |
已知Ksp(AgCl)＝1.6×10－13，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是
| A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI |
| B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 |
| C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI |
| D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 |
2.5×10－10mol/L
下列说法正确的是
| A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 |
| B．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 |
| C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H="–a" kJ·mol-1, ②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1)△H="–b" kJ·mol-1，则a>b |
| D．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g)△H=–393.5kJ·mol-1， |
②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g)△H="–395.0" kJ·mol-1,
则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H="+1.5" kJ．mol。1
实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是
| A．酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2～3次 |
| B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 |
| C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 |
| D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 |
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
| A．该反应的焓变为正值 |
| B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
| C．升高温度，逆反应速率减小 |
D．该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2 |