现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质与原子（或分子）结构 |
| T |
最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X |
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
| Y |
M层比K层少1个电子 |
| Z |
第3周期元素的简单离子中半径最小 |
（1）写出元素T在元素周期表中的位置 。
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填序号）。
a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈 d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
e.Y失去电子的数目比Z少
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成一种淡黄色的固体，写出该化合物的电子式 ,该物质中含有的化学键是 。
（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素形成的化合物W气态时密度等于氧气，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式 。
（5） X与Z形成的化合物ZX结构类似金刚石，最高可稳定到2200℃，推测属于
晶体。打开盛有ZX的袋口可闻到氨气味，故应避水保存，写出变质反应的化学方程式
。
铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（主要成分为FeS2）是生产硫酸的冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：其中一个反应为：3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4，该过程若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移_____ mol电子；
（2）氯化铝溶液显酸性，原因是_________________________（用离子方程式稀释）；
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO(NH2)2；它易被氧化），原理如下图所示。
①电源的负极为_________（填“A”或“B”）。
②阳极室中发生的反应依次为_________、_________。
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_________；若阴极共收集到气体6.72L（标准状况），则除去的尿素为________ g（忽略气体的溶解）。
（4）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•moL-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•moL-1
写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式：_________。
“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol相关数据如下
| 容器 |
甲 |
乙 |
| 反应物投入量 |
1molCO2（g）和3molH2（g） |
1molCH3OH和1molH2O（g） |
| 平衡时c（CH3OH） |
c1 |
c2 |
| 平衡时能量变化 |
放出29.4kJ |
吸收akJ |
请回答：①c1_________c2（填“＞”“＜”或“=”），a=_________；
②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是______mol/(L·s)-1；
（2）压强为p1时，向体积为1L密闭容器中充入bmolCO和2bmolH2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示，请回答：
①该反应属于_____（填“吸”或“放”）热反应，p1_____p2（填“＞”“＜”或“=”）
②100℃时，该反应的平衡常数K=_____（用含b的代数式表示）。
（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H＜0 ；在恒温容的密闭容器中通入n(NO)：n(CO)=1：2的混合气体，发生上述反应，下列图象说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是_____。
自然界中氮元素有多种存在形式。
（1）合成氨反应的化学方程式是_________________。
（2）NH3在一定条件下可被氧化．
已知：ⅰ．4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol
ⅱ．
①断开1mol H-O 键与断开 1mol H-N 键所需能量相差约_________kJ；
（3）下图是某压强下，N2与H2按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．
②H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）_____；
①图中b点，v（正）_____v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）
②图中a点，容器内气体n（N2）：n（NH3）=_____。
（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是_______________。
（5）电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2而除去，其电极反应式是_______________。
Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示．
①已知HClO的杀菌能力比ClO-强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与 pH=6时杀菌效果强的是_________________。
②氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为__________。
（2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式_________________。
（3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解时，在______极（填阴或阳）生成，生成ClO3-的电极反应式为_________。
（4）一定条件下，在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）的能量大小与化合价的关系如图2所示
①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是_________________（填离子符号）。
②B→A+D反应的热化学方程式为_________________（用离子符号表示）。
电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则：
①电解池中Y电极上的电极反应式为 ；在Y电极附近观察到的实验现象是 ；检验该电极反应产物的方法是 。
②X电极上的电极反应式为 。
（2）如要用电解方法精炼粗镍，电解液a选用Ni(NO3)2溶液，则：①X电极的材料是 ，电极反应式为 。
②Y极的材料是 ，电极反应式为 。
(说明：杂质发生的电极反应不必写出)。