现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质与原子（或分子）结构 |
| T |
最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X |
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
| Y |
M层比K层少1个电子 |
| Z |
第3周期元素的简单离子中半径最小 |
（1）写出元素T在元素周期表中的位置 。
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填序号）。
a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈 d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
e.Y失去电子的数目比Z少
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成一种淡黄色的固体，写出该化合物的电子式 ,该物质中含有的化学键是 。
（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素形成的化合物W气态时密度等于氧气，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式 。
（5） X与Z形成的化合物ZX结构类似金刚石，最高可稳定到2200℃，推测属于
晶体。打开盛有ZX的袋口可闻到氨气味，故应避水保存，写出变质反应的化学方程式
。
(16分)对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是一种低毒化合物，也是聚酯工业的重要原料，主要用于生产对苯二甲酸（PTA），对苯二甲酸再和乙二醇（EG）反应生成聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）。国内对二甲苯产量增长步伐放缓，供应缺口加大，近一半的PX依靠进口。以PX为主要原料生产PET的一种路线如下：
（1）PX可以发生的反应类型有加成反应、、。（填反应类型）
（2）PX的核磁共振氢谱有组峰，峰面积之比为。
（3）反应②的化学方程式为。（不用注明条件）
（4）PX的来源之一是煤的干馏。已知煤干馏副产物煤焦油主要成分有苯、甲苯、混合二甲苯、酚类等，从煤焦油中分离提纯对二甲苯的方法是。
（5）“甲苯甲醇烷基化”制备对二甲苯是一条增产PX的新工艺路线：
写出该反应的化学方程式：。（不用注明条件）
（6）PTA的一种同分异构体X与其含有相同官能团，且其苯环上的一氯取代物有两种，写出化合物X与1,3-丙二醇形成最简单环酯的结构简式：。
海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
| 成分 |
含量/(mgL－1) |
成分 |
含量/(mgL－1) |
| Cl－ |
18980 |
Ca2+ |
400 |
| Na+ |
10560 |
HCO3- |
142 |
| SO42 |
2560 |
Br－ |
64 |
| Mg2+ |
1272 |
电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）
离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。
①阳极主要电极反应式是。
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有和CaCO3，
生成CaCO3的离子方程式是。
③淡水的出口为（填“a”、“b”或“c”）。
（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
①提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是，吸收塔中发生反应的离子方程式是。解释通空气的目的是。
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是、过滤、洗涤、干燥。
③依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为
L（忽略Cl2溶解,溴的相对原子质量：80）。
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
____C+____K2Cr2O7 + ====___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O
请完成并配平上述化学方程式。
其中氧化剂是________________，氧化产物是_________________
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）△H1＝－116 kJ·mol－1
①已知：
△H2＝－283 kJ·mol－1
△H3＝－242 kJ·mol－1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程为；
②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K=。
③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol•L-1)变化如下表所示：
| 0min |
5min |
10min |
|
| CO |
0.1 |
0.05 |
|
| H2 |
0.2 |
0.2 |
|
| CH3OH |
0 |
0.04 |
0.05 |
若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是；且该条件所改变的量是。
邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一：
试回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ的名称是；化合物II→化合物III 的有机反应类型:；
（2）化合物III 在银氨溶液中发生反应化学方程式:；
（3）有机物 X 为化合物IV的同分异构体，且知有机物X 有如下特点：
①苯环上的氢有两种，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。
请写出两种化合物X的结构简式_____________________、___________________________
（4）下列说法正确的是；
| A．化合物I遇氯化铁溶液呈紫色 |
| B．化合物II能与NaHCO3溶液反应 |
| C．1mol化合物IV完全燃烧消耗 9.5molO2 |
| D．1mol化合物III最多能与3 molH2 反应 |
（5）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则 R 在NaOH 醇溶液中反应的化学方程式为。
中药葛根是常用祛风解表药物，其有效成分为葛根大豆苷元，用于治疗高血压引起的头疼、头晕、突发性耳聋等症。其合成线路如下：
已知：
；
请回答以下问题：
（1）物质C的结构简式为
（2）对于葛根大豆苷元，下列说法正确的是
| A．1 mol葛根大豆苷元最多可以和2 molNaOH反应 | B．不发生硝化反应 |
| C．可发生水解反应 | D．与溴水可发生加成或取代反应 |
（3）步骤①变化所需加的试剂是，步骤③的反应类型为
（4）物质B发生缩聚反应生成高分子化合物的反应方程式为
（5）写出同时符合下列条件的物质C同分异构体的结构简式（写一种）
i．不能与Fe3+发生显色反应 ii． 可以发生银镜反应
iii．苯环上有两种不同化学环境的氢原子
（6）有以下合成线路：
请结合所学知识和题给信息，分析上述合成线路的合理性上存在的问题