医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）的组成进行了探究。
【查阅资料】
（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。
（2）硫酸亚铁晶体加热先失去结晶水，高温继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。
（3）能使高锰酸钾溶液褪色的气体有二氧化硫、乙烯（C2H4）等。
（4）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子。
【进行实验】
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）样品按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示关系图。
【数据分析】
（1）图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有（填化学式，下同） ；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 ；
（2）T4℃时，硫酸亚铁晶体经完全分解后装置A中固体呈红色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红色固体是 ；
（3）兴趣小组的同学从理论上分析硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式 ；
（4）请根据上述实验及图2中有关数据计算FeSO4•xH2O中的x。（写出计算过程）
【交流讨论】
（1）反应完全后仍要持续通入氮气，否则测出的x值会（填“偏大”“偏小”或“不
变”） ；
（2）硫酸亚铁糖衣片的糖衣除了用于包装药物外，还可能具有的作用是 。
《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第所著的传世科普经典，今天我们沿着大师的足迹进行探究．蜡烛是由石蜡和棉线组成的．
（1）石蜡放入水中，浮在水面上，说明石蜡的密度比水的密度（填“大”或“小”）．
（2）点燃蜡烛在其燃烧过程中，属于物理变化的是．
（3）取一火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中约1秒后取出，可观察到两端变黑，中间无明显变化．说明火焰的（填“外焰”“内焰”或“焰心”）部分温度最高．
（4）轻轻一吹即可使蜡烛熄灭，原因是（填序号）．
A．降低石蜡的着火点
B．隔绝了空气
C．温度降到了着火点以下．
（5）点燃一根直径为4cm的蜡烛，观察到烛芯周围有一杯状的烛油．蜡烛燃烧的质量与燃烧的时间呈现如图2所示的关系．
①据图判断蜡烛燃烧的化学反应速率是（选填“稳定”或“不稳定”）
②烛芯周围的烛油没能发生燃烧的原因是．
③事实上，人的呼吸与蜡烛的燃烧在某些化学原理论，人的呼吸与蜡烛的燃烧在某些化学原理上相似，请写出其中的一点．
实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题1】该样品中含有那些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：全部是NaOH猜想Ⅱ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅲ：部分变质，该样品中含有①。
【查阅资料】CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 1）取少量样品溶于水，加入② |
白色沉淀产生 |
该反应的化学方程式：③ 氢氧化钠已经变质 |
| 2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入④ |
⑤ |
证明猜想Ⅲ正确 |
回答下列问题
（1）实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存?⑥
（2）用酚酞试液⑦(填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。
（3）若取少量的固体溶于水， 滴加几滴稀盐酸，没有气泡产生。__⑧___(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠固体没有变质。
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】小红同学设计如图所示装置（铁架台略去），实验在20℃，101kPa下进行，步骤如下：
①按图连接好装置；
②检查装置气密性
③用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
④向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液224mL。
请回答下列问题：
（1）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由⑨
（2）试管中原有的空气对实验结果没有明显影响理由是⑩
（3）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为⑪（20℃，101kPa下，22.4L二氧化碳的质量为44g）
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成Na2SO4和NaHCO3、⑫、。
某化学兴趣小组用下图装置完成木炭还原氧化铜的实验，并对生成的红色固体成分进行探究。
【提出问题】木炭与氧化铜反应生成的红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】木炭与氧化铜反应也可能生成氧化亚铜（Cu2O）；氧化亚铜是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4
Cu+CuSO4+H2O。
【进行猜想】木炭与氧化铜反应生成的红色固体成分：
①全部是铜； ②全部是； ③是两者的混合物。
【实验探究】
（1）用上图装置完成木炭还原氧化铜的实验，观察到澄清石灰水。
（2）试管冷却后，观察到黑色固体全部变为红色，对生成的红色固体成分进行探究：
| 步 骤 |
现 象 |
结 论 |
| ①取1.8g红色固体于试管中， 滴加足量，充分反应 |
猜想①错误 |
|
| ②过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量 |
所得固体质量 |
猜想③正确 |
【反思与评价】木炭还原氧化铜的实验中，生成的气体可能含有一氧化碳，为了防止对空气造成污染，可将上图虚线方框内的装置改为（选填字母）。
某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨。请你参与完成下面的问题。
（1）原理分析：实验室制取CO2的化学方程式为。
不用Na2CO3与盐酸反应制取CO2的原因是。
（2）发生装置：图①装置中仪器a的名称是。实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4，应选图（填序号）发生装置。
（3）收集装置：实验室收集NH3（极易溶于水）应采用的方法是。收集有毒气体SO2时，常采用③收集装置，气体应从（填字母）端通入。
在“质量守恒定律”的教学中，老师引导同学们进行“化学反应中反应物与生成物的质量关系”的实验探究，请你参与探究并回答有关问题：
（1）如图A、B所示，将锥形瓶（反应物未接触）放在天平上，右盘加砝码使之平衡，取下锥形瓶，将锥形瓶中两种物质混合，反应完全后将锥形瓶再放回天平左盘上。
①A瓶重新放回到天平上，天平（填“能”或“不能”）保持平衡。
②B瓶重新放回到天平上，天平能否保持平衡？，理由是。
③从原子的角度分析“质量守恒定律” 。
（2）如上图C所示，用细线系住铜棒使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热。铜在加热的条件下，能与空气中的氧气反应生成氧化铜。
①写出铜在空气中加热的化学方程式。
②加热一段时间后，铜棒（填“能”或“不能”）保持平衡。