如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、从微观角度分析，中和反应的实质是 。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH；
猜想②：可能只有NaCl；
猜想③：可能是 。
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
【进行实验】
实验方案 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
方案一 |
取少量烧杯内溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液，振荡 |
溶液 色 |
猜想①不正确 |
方案二 |
取少量烧杯内溶液于另一支试管 中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 |
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猜想②不正确，猜想③正确 |
方案二发生反应的化学方程式是 。
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号）。
A．pH试纸
B．铜
C．紫色石蕊溶液
要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分，请你参与华雪同学的探究：
【查阅资料】①碳酸亚铁（FeCO 3）具有还原性，在空气中灼烧生成的氧化物和CO 2气体．
②FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水．
③FeCl 2能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl 3不能；FeCl 3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，FeCl 2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出现红色．
【猜想与假设】猜想1：固体成分是氧化铁；
猜想2：固体成分是四氧化三铁；
猜想3： ．
【活动与探究】连接仪器、装好药品如图所示（加热和固定装置已省略），打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管X．当Y瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却．
取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加盐酸，微热，固体完全溶解．将所得溶液分成甲、乙两份进行实验．
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实验编号 |
实验步骤 |
实验现象 |
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a |
向甲溶液中滴加KSCN溶液 |
溶液变红色 |
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b |
向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液 |
高锰酸钾溶液的紫红色不消失 |
【结论与反思】（1）由上述实验现象可知，FeCO 3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是 ，因此，猜想 （填"1"或"2"或"3"）是正确的．
（2）FeCO 3在氧气中高温灼烧的化学方程式为 ．
（3）上述实验 （填"a"或"b"）是多余的，因为 ．
【总结与提升】（1）若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙．碳酸氢钙的化学式为 ．
（2）CO 2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 ．
（3）华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验b中观察到 ，就不能确定哪个猜想是正确的．所以华雪同学又对该实验进行了定量探究：取11.6g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6g．通过计算即可确定：FeCO 3和氧气充分反应后的固体成分是 ．
同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师强调："金属K、Ca、Na必须除外．"化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣，并在老师的指导下，进行如下探究：
【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？
【查找资料】（1）少量钠通常保存在煤油中；
（2）钠是银白色的软金属，可用小刀切割，熔点97.81℃，沸点882.9℃，密度为0.97g/cm 3
（3）钠是一种很活泼的金属，遇水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气．
【做出猜想】猜想Ⅰ：放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜；
猜想Ⅱ：放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜．
【实验探究】
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实验操作 |
实验现象 |
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①取10ml一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，倒入50ml的烧杯里 ②取一块钠，用滤纸吸干表面煤油，再切取绿豆大小的一块，投入溶液中 |
钠浮在液面上，熔化成闪亮小球，钠球游动，发出"嘶嘶"的声响，析出蓝色沉淀 |
【现象分析】（1）钠熔成小球是因为 ．
（2）钠球游动，发出"嘶嘶"声响说明有气体产生．
（3）析出蓝色沉淀是因为 （用化学方程式表示）
【继续探究】有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖，于是他们进一步探究：
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实验操作 |
实验现象 |
结论 |
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取烧杯中少许沉淀于试管中，再向其中加入过量的稀硫酸 |
沉淀全部溶解，溶液变蓝色 |
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【实验结论】在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na必须除外）能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来．K、Ca、Na必须除外是因为 ．
有一包固体粉末，可能由BaSO 4、CuSO 4、Na 2CO 3、BaCl 2、NaCl中的一种或几种组成，其实验小组对其成分进行了以下探究活动
【思考与交流】
（1）上述物质中不溶于水的是 ，溶于水其水溶液呈蓝色的是 （均填化学式）．
【活动与探究】
（2）取上述固体，加入足量水溶解，形成无色透明的溶液，由于取用固体较多，在溶解过程中要用到的玻璃仪器有 和 ．
（3）再向上述溶液中加入盐酸，产生大量的气泡．说明该固体中一定含有 （填化学式），该反应的化学方程式为 ．
（4）经过以上探究，不能确定的物质是 （填化学式）．
【探索与拓展】
（5）为了进一步确定原固体粉末的组成，实验小组取22克该固体粉末，溶于110克水配制成不饱和溶液，再向该溶液中缓慢加入100克一定质量分数的CaCl 2溶液，产生沉淀的质量与所加CaCl 2溶液的质量关系如图所示，试计算：
①恰好完全反应时生成沉淀的质量是 ．
②22克样品中Na 2CO 3的质量是多少克？（需写出计算过程）
③反应后所得溶液中CaCl 2的溶质质量分数是多少？（需写出计算过程）
某化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》下册中的资料卡片"石笋和钟乳石的形成"时，发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO 3+CO 2+H 2O═Ca（HCO 3） 2，联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙：Ca（OH） 2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O，对长时间向碱溶液中通入CO 2反应后溶液中的溶质组成产生了浓度的兴趣。
【提出问题】一定量CO 2与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么？
【查阅资料】（1）通入少量CO 2反应的化学方程式为： 。
（2）通入过量CO 2，反应的化学方程式为：Na 2CO 3+CO 2+H 2O═2NaHCO 3。
（3）碳酸氢盐都是可溶于水的。BaCO 3难溶于水。
（4）碳酸氢钠溶液呈碱性。
【提出猜想】(1）溶质为NaOH和Na 2CO 3；（2）溶质为Na 2CO 3；
（3）溶质为 （填化学式）；（4）溶质为NaHCO 3。
【设计实验】
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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（1）用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上 |
pH＝9 |
该溶液显碱性 |
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（2）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl 2溶液 |
有 生成 |
猜想（4）不成立 |
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（3）取步骤（2）中的上层清液，滴入稀盐酸 |
有气泡冒出 |
猜想（1）和（2）不成立 |
【得出结论】猜想（3）成立。
【讨论交流】(1）有同学提出，实验步骤（1）是多余的。你认为该实验设计是否需要？ （填"需要"或"不需要"）。
（2）同学们又一次把目光投向了教材，发现遇热或压强变小时：Ca（HCO 3） 2＝CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O，纷纷提出，干粉灭火器中用NaHCO 3灭火的反应原理与之相似，试写出NaHCO 3受热分解的化学方程式： 。
【反思应用】（1）同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景，心想：如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，会看到怎样的现象呢？请你描述一下： 。
（2）老师投影图片﹣新化县的梅山龙宫，冷水江市的波月洞，涟源市的藏经阁，双峰县的药王洞…宛如人间仙境的美丽溶洞，竟然是文中两个简单的化学反应创造？!同学们不禁对大自然的鬼斧神工咋不决口，纷纷表示"娄底那么大，我想去看看"。
实验探究物质的组成成分以及含量 ； 碱的化学性质 ； 盐的化学性质 ； 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 ．
某学习小组对粗盐中杂质（难溶性和可溶性）的去除展开相关探究．
（1）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③ （写操作名称），④计算产率．
（2）步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、 （写仪器名称），其中玻璃棒的作用是 ．
（3）【提出猜想】
甲同学：该粗盐中含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？
（4）【查阅资料】]
①粗盐中可能含有镁盐（Mg 2+）和硫酸盐（SO 4 2 ﹣）等可溶性杂质．
②一些物质的溶解性表
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阳离子 阴离子 |
OH ﹣ |
CL ﹣ |
SO |
CO |
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Na + |
溶 |
溶 |
溶 |
溶 |
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Ba 2+ |
溶 |
溶 |
不 |
不 |
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Mg 2+ |
不 |
溶 |
溶 |
不 |
说明："溶"表示该物质可溶于水，"不"表示该物质不溶于水．
③Mg（OH） 2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO 4为白色物质，不溶于盐酸；
MgCO 3，BaCO 3为白色物质都能溶于盐酸．
（5）【实验设计】
①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液．
②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的 盐．
③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的 盐．
（6）【实验结论】该盐含有可溶性杂质 ．
（7）【实验拓展】以下为乙同学设计的去除食盐中可溶性杂质的试验流程：
①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是 ．
②过量Na 2CO 3溶液用来除 离子（填离子序号）．
