焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取。装置Ⅱ中有晶体析出，发生的反应为：
（1）装置I中产生气体的化学方程式为
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为
实验二 焦亚硫酸钠的性质
溶于水即生成。
（4）证明溶液中的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是
a．测定溶液的 b．加入溶液 c．加入盐酸
d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验晶体在空气中已被氧化的实验方案是
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为)
①按上述方案实验，消耗标准溶液25.00，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果
为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知：① N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝＋180.5kJ·mol－1
②C和CO的燃烧热（△H）分别为－393.5kJ·mol－1和－283kJ·mol－1
则2NO(g＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g))△H＝kJ·mol－1
（2）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。
①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=________mol
(保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。
| A．升高温度 | B．加入NO | C．加催化剂 | D．降低温度 |
②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=________（保留两位有效数字）。
（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na＋)=________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。
（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1 mol
的HCOONa溶液pH =10，则HCOOH的电离常数
=_________。
工业上可用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收硫酸厂废气SO2，并制备MnSO4.H2O晶体，其工艺流程如下：
已知：①浸出液的pH<2，且阳离子主要是Mn2＋，以及少量Fe2＋、Al3＋等。
②几种离子沉淀时数据信息如下：
请回答下列问题：
（1）浸出液pH <2的原因可能是_________________________________________。
（2）加入MnO2，氧化时溶液中反应的离子方程式为________________________ ，若流程中取消“加入MnO2”，对上述流程的影响是________________________________________。
（3）试剂X________（填“能”或“不能”）选用氢氧化锰，试说明理由：____________
______________________________________________________________________________。
（4）滤渣的主要成分是________，利用滤渣能提取铁红，其原理是______________________
______________________________________________________________________________。
（5）从滤液中提取MnSO4.H2O晶体的操作是____________________________________。
常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。
实验中可能用到的数据：
实验步骤：①按体积比1：3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40 mL；
②在三颈瓶中加入15 mL(13g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；
④控制温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯的总质量13.60 g。
请回答下列问题：
（1）配制混酸的方法是________。反应中需不断搅拌，目的是____________________
_____________________________。
（2）仪器A的名称是________ ，使用该仪器前必须进行的操作是_________。
（3）若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是_________。
（4）分离反应后产物的方案如下：
其中，操作1的名称为________，操作2中需要使用下列仪器中的________（填序号）。
| A．冷凝管 | B．酒精灯 | C．温度计 | D．分液漏斗 e．蒸发皿 |
（5）该实验中一硝基甲苯的产率为________（保留两位有效数字）。
H2S在水中的电离方程式为。
（1）向H2S溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向（填左、右、不）移动，c(H＋)（填增大、减小、不变），c(S2－)（填增大、减小、不变）。
（2）向H2S溶液中加入NaOH固体，电离平衡向（填左、右、不）移动，c(H＋)（填增大、减小、不变），c(S2－)（填增大、减小、不变）。
（3）若要使H2S溶液中c(HS－)增大，且使H2S的电离平衡逆向移动，可以加入。
（4）向H2S溶液中加水，c(HS－)（填增大、减小、不变），溶液pH（填增大、减小、不变）
互为同分异构体的有机物A、B、C的分子式均为C5H8O2,其中A为直链结构，加热时能与新制的氢氧化铜浊液反应,生成砖红色物质；A分子中核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为2:1:1。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。A~I等有机物的转化关系如下：
已知：烯烃在一定条件下可与卤素单质发生a—H原子的取代反应。
（1）A、B的结构简式分别是：A，B。
（2）C为反式结构，其结构式为。
（3）写出下列反应的化学方程式；
D→C：。
G→H：。
（4）写出下列反应类型：
F→G，A→I中的①。
（5）写出F发生加聚反应生成的产物的结构简式。
（6）与A的官能团组成和个数均相同的同分异构体
还有个。