某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2-优题课

题文

某小组以 $C o C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 、 $N H_{4} C l$ 、 $H_{2} O_{2}$ 、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体 $X$ 。为测定其组成，进行如下实验。
①氨的测定：精确称取 $w g X$ ，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% $N a O H$ 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用 $V_{2} m l c_{1} m o l / L$ 的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用 $c_{2} m o l / L N a O H$ 标准溶液滴定过剩的 $H C l$ ，到终点时消耗 $V_{2} m l N a O H$ 溶液。

②氯的测定：准确称取样品 $X$ ，配成溶液后用 $A g N O_{3}$ 标准溶液滴定， $K_{2} C r_{2} O_{4}$ 溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（ $A g_{2} C r O_{4}$ 为砖红色）。
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是。
（2）用 $N a O H$ 标准溶液滴定过剩的 $H C l$ 时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。
（3）样品中氨的质量分数表达式为。
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填"偏高"或"偏低"）。
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若溶液中 $c (A g^{+})$ =2.0×10^-5 $m o l / L$ ， $c (C r O_{4}^{2 -})$ 为 $m o l / L$ 。（已知： $K s p (A g_{2} C r O_{4})$ =1.12×10^-12）
（6）经测定，样品 $X$ 中钴．氨．氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为，制备 $X$ 的化学方程式为； $X$ 的制备过程中温度不能过高的原因是。

科目化学题型实验题难度较难

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实验室合成氨的装置如图所示。试完成下列问题：

A装置甲的作用是①______________，②______________，③______________；从乙处导出的气体是；检验产物的简单化学方法是___________________________________________。

实验室常用饱和NaNO₂与NH₄Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应方程式为
NaNO₂+NH₄Cl====NaCl+N₂↑+2H₂O（正反应放热）
如下图所示

（1）装置中，A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是______________（填写编号）。
a.防止NaNO₂饱和溶液蒸发 b.保证实验装置不漏气 c.使NaNO₂饱和溶液顺利滴下
（2）B部分的作用是_______________________。
a.冷疑 b.冷却氮气 c.缓冲氮气流
（3）加药品前必须进行的一个操作步骤是____________；加热片刻后即应移去酒精灯以防止反应物冲出，其原因是____________________________。
（4）收集N₂前，必须进行的步骤是（用文字说明）__________________；收集N₂最适宜的方法是（填写编号）______________。
a.用排气法收集在集气瓶中 b.用排水法收集在集气瓶中 c.直接收集在球胆或塑料袋中

微型化学实验具有装置小巧，节约药品，操作简便，现象明显，安全可靠，减少污染等特点，下图是某同学设计的NH₃的催化氧化并检验反应生成的酸性物质的微型装置（图中必要的铁架台、铁夹、微型酒精灯等均略去）。

实验中所用试剂不超出下列范围：
①NH₄Cl和Ca(OH)₂的混合物②4∶1氨水③NaOH固体④KClO₃和MnO₂的混合物⑤蒸馏水⑥NH₄HCO₃固体⑦6 mol·L^-1 NaOH溶液⑧0.5 mol·L^-1 NaOH溶液⑨酚酞试液⑩碱石灰11浓H₂SO₄12CuO
试完成下列问题：
（1）微型叉形管中液态物质A是__________，固体物质B是__________。
（2）C处发生反应的化学方程式是_______________________________________。
（3）混合物D是为了检验酸性物质的生成而放入的，其组成是__________，实验过程中的现象是_______________________。
（4）E处球形玻璃管的作用是________________________________________。
（5）F处的棉花应蘸取的物质是_________________________________，其反应的化学方程式是_____________________________________________________。

在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等体积均过量的浓硝酸或稀硝酸反应，所得溶液（体积均相同）前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出现两种意见：
一种认为Cu²⁺浓度差异引起了这种现象，你认为____________（填“正确”或“不正确”），依据是_______________________________________________________________________。
另一种意见是溶液呈绿色可能是Cu²⁺与NO₂混合的结果，并用实验进行了证明，请简述实验方案与实验现象：_____________________________________________________________。

实验室常用饱和NaNO₂与NH₄Cl溶液反应制纯净氮气，反应式为：
NaNO₂+NH₄Cl====NaCl+2H₂O+N₂↑放热反应
实验装置如下图所示，试回答：

（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是______(填写编号)。
a.防止NaNO₂饱和溶液蒸发
b.保证实验装置不漏气
c.使NaNO₂溶液容易滴下
（2）B部分的作用是________________。
a.冷凝
b.冷却氮气
c.缓冲氮气流
（3）加热前必须进行的一个操作步骤是___________________________________________；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是____________________________。
（4）收集N₂前，必须进行的步骤是(用文字说明)__________________________________。收集N₂最适宜的方法是(填写编号)_________________。
a.用排气法收集在集气瓶中
b.用排水法收集在集气瓶中
c.直接收集在球胆或塑料袋中

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