某小组以$CoC{l}_2·6H_{2}O$、$N{H}_{4}Cl$、$H_2{O}_2$、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体$X$。为测定其组成，进行如下实验。
①氨的测定：精确称取$wgX$，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%$NaOH$溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用$V_{2}ml{c}_{1}mol/L$的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用$c_{2}mol/LNaOH$标准溶液滴定过剩的$HCl$，到终点时消耗$V_{2}mlNaOH$溶液。

②氯的测定：准确称取样品$X$，配成溶液后用$AgN{O}_3$标准溶液滴定，$K_{2}C{r}_2{O}_4$溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（$A{g}_{2}Cr{O}_4$为砖红色）。
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是。
（2）用$NaOH$标准溶液滴定过剩的$HCl$时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。
（3）样品中氨的质量分数表达式为。
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填"偏高"或"偏低"）。
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若溶液中$c\left(A{g}^{+}\right)$=2.0×10^-5 $mol/L$，$c\left(Cr{O}_4^{2-}\right)$为$mol/L$。（已知：$Ksp\left(A{g}_{2}Cr{O}_4\right)$=1.12×10^-12）
（6）经测定，样品$X$中钴．氨．氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为，制备$X$的化学方程式为；$X$的制备过程中温度不能过高的原因是。

科目 化学   题型 实验题   难度 较难