（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。
（2）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为 。
（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：
| 实验次数 项目 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 所取合金的质量/g |
20 |
20 |
40 |
| 所加稀硫酸的质量/g |
100 |
120 |
80 |
| 生成氢气的质量/g |
0.4 |
0.4 |
0.4 |
①该合金中铁的质量分数是 ％（结果精确到1％）。
②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为 ％（结果精确到0.1％）。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| 族 周期 |
IA |
0 |
||||||
| 1 |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
||
| 2 |
① |
⑧ |
② |
|||||
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
（1）②、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________。
②、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为____________________。
（2）①②⑥⑦四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是________，最不稳定的是_____（填化学式）。
(3)②、③可形成既含离子键又含共价键的化合物，其阳离子和阴离子的个数比为_____。
（4）③、⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为__________________________。
(5)工业上用①单质大量生产⑥单质，反应的化学方程式为_______________________________。
（6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是（填名称），用原子结构知识解释，可以验证该结论的实验是（填编号）。
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）分别往氯化镁溶液、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液直到过量。
(7)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，
按要求填空：
（1）某阴离子核外18电子，带两个单位负电荷，其离子结构示意图。
（2）含6个质子、8个中子的原子符号为，它与16O形成3原子分子甲，4.6克甲的物质的量是mol，甲分子中相邻原子间以键结合（填“离子键”或“共价键”）。
（3）铁原子核外有4个电子层，在周期表第8列，它在元素周期表的第周期族。
（4）盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生
反应(以NaOH为例用化学方程式表示)，避免瓶塞与瓶口粘在一起
A、B两种酸式含氧酸盐的相对分子量均为120，且都溶于水；D气体能使品红溶液褪色；F固体为淡黄色；E是不溶于水和盐酸的白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示：
（1）写出化学式：F____________；G___________；D___________；H___________。
（2）写出反应②的离子方程式：
②：_______________________________________________________。
（3）写出一个由I生成D的化学方程式：_______________________________。
【Ⅰ】将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g) +B(g) 
2C(g)＋2D（g），
反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为；
（2）反应前A的物质的量浓度是；
【Ⅱ】某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，发生2 SO2＋ O2
2 SO3反应。几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90% ，则该反应达到平衡时SO2的转化率为______________。
下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
| ① |
⑩ |
② |
③ |
||||||||||||||
| ④ |
⑤ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
|||||||||||||
| ⑥ |
|||||||||||||||||
⑴在这10种元素中，原子半径较小的是________(填元素符号)，化学性质最不活泼的元素是_____(填“元素符号”)；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是。
⑵元素①的原子结构示意图为__________；元素①的最高价氧化物结构式为：________，
请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程________________________________________________。
⑶元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：________________________________。
⑷元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，写出负极的电极反应为___________________________。
（5）元素⑧单质能溶于水，水液呈色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因。
（6）在一定条件下，元素⑦与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下元素⑥与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 。