（本题共16分）下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：
| 族 周期 |
IA |
|
0 |
|||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
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| 2 |
|
|
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② |
③ |
④ |
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| 3 |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
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⑧ |
⑨ |
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（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为____________________(用元素符号表示)。
（2）请用化学方程式表示非金属性：④>③________ _________。
（3）表中①、③、④三种元素组成的常见化合物中能促进水的电离的是__________（用化学式回答，下同），能抑制水的电离的是___________。
（4）由表中元素①③④⑥⑨形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________ ___________。
（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的两种盐溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是 。
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是
| A．KClO3在反应中失去电子 | B．ClO2是氧化产物 |
C．H2C2O4在反应中被氧化 | D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 |
氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的生成物是
| A．HI和HClO | B．HCl和HIO | C．HClO3和HIO | D．HClO和HIO |
设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA |
| B．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L |
| C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA |
| D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+ |
(8分)甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式________________________________________。
②甲池中炭极上的电极反应式是________，乙池中炭极上的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池炭极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5 ∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
④若乙池转移0.02mol e－后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH＝________。
(8分)(2011·济南一模)海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。
(1)工业上用NaCl制备金属钠的化学方程式是____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化)。
(3)电解氯化钠溶液可制备“84消毒液”(主要成分是次氯酸钠)，通电时氯气被溶液完全吸收。假设所得的消毒液仅含一种溶质，请写出相应的总化学方程式________________________________________________________________________。
(4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为：_______________________________________________；
通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。
③请简述通电开始后，阴极附近溶液pH变化的原因：____________________。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃烧电池，则电池正极的电极反应式为_______________________________________________________。