（本题16分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4•5H2 O）和副产物石膏（CaSO4•2H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表：
| 温度（℃） |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| 石膏 |
0.32 |
0.26 |
0.15 |
0.11 |
0.07 |
| 胆矾 |
32 |
44.6 |
61.8 |
83.8 |
114 |
请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是____________。
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式 _______________________________。
（3）操作I包括加热升温、控制温度在_______℃、蒸发结晶、__________等操作。
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为_________、过滤、洗涤、干燥；
（5）用无水乙醇洗涤晶体而不用蒸馏水的原因是________________________________；
（6）取样检验是为了确认Fe3+是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品进行以下操作：
方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；方案二：纸上层析后→喷KSCN溶液；
①你认为上述两种方案设计更合理的是_____________；
②指出你认为不合理的方案存在的问题_____________________________________。
分子式为C4H10O的有机化合物A。按要求完成下列问题：（每空1分，共5分）
（1）若A能在催化剂作用下连续氧化生成羧酸，请写出它可能的结构简式为、。
（2）当C原子与4个不同的原子或基团相连时该碳原子称作“手性”碳原子。则分子式为C4H10O的有机化合物中，含有“手性”碳原子的结构简式为________________。
（3）A(C4H10O)
B(C4H8)，已知：A分子中有三个甲基。A与浓HBr溶液一起共热生成H
写出A、H的结构简式、
按要求完成下列问题（方程式2分，其余每空1分，共13分）
（1）用系统命名法命名下列有机物
①
；
②
③(CH3)3CCH2OH
④4―甲基―1―戊烯的结构简式为 。
（2）现有四种有机物：
| A．(CH3)2CHCl | B．CH3CH2OOCH |
| C．OHCCH2COOH | D．CH3COOCH2 |
①在一定条件下能与新制Cu(OH)2反应的有
②能与NaOH水溶液反应的有
（3）写出乙醛与含过量氢氧化钠溶液的新制氢氧化铜反应的化学方程式
（4）选择适当的试剂以实现下列转变，将化学式填在横线上
①②③④⑤
将1.92 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到标况下气体1.12 L（设不含N2O4），求：
（1）收集到的气体中主要有含有；
（2）上述过程中，有关反应的化学方程式为；；
（3）反应中被还原的HNO3的物质的量是；
（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是多少摩尔？（计算过程）
化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe2O3和SiO2）的性质，进行如下实验：
（1）步骤(I）中分离溶液和沉淀的操作名称是；
（2）沉淀A中一定含有，该物质属于氧化物；（填“酸性”或“碱性”）
（3）要检验滤液X中的金属阳离子，应加入；
（4）写出步骤（Ⅱ）中生成Fe(OH)3的离子方程式；
（5）溶液Y中溶质的化学式为 。
A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用；
（2）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为；
（3）若A是一种黑色非金属单质固体，写出B的一个用途；
（4）若C是红棕色气体，则A化学式可能为，试写出C与水反应的化学方程式。