在室温下，化学反应I–(aq) + OCl–(aq)＝OI–(aq) + Cl–(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
| 实验编号 |
I–的初始浓度 (mol·L-1) |
OCl–的初始浓度 (mol·L-1) |
OH–的初始浓度 (mol·L-1) |
初始速率v (mol·L-1· s-1) |
| 1 |
2 × 10–3 |
1.5 × 10–3 |
1.00 |
1.8 × 10–4 |
| 2 |
a |
1.5 × 10–3 |
1.00 |
3.6 × 10–4 |
| 3 |
2 × 10–3 |
3 × 10–3 |
2.00 |
1.8 × 10–4 |
| 4 |
4 × 10–3 |
3 × 10–3 |
1.00 |
7.2 × 10–4 |
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=" k" [I–]1 [OCl–]b [OH–]c（温 度一定时，k为常数）
①为了实施实验1，某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为 _________ mol·L-1；
②实验2中，a＝ ；
③设计实验2和实验4的目的是 ；
④计算b、c值：b= ；c=
⑤若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的OH–的初始浓度变为0.1mol·L-1，反应的初始速率v＝
(mol·L-1· s-1)。
A是在人们日常生活中最常见的有机物，75℅（体积分数）的水溶液可用于医疗消毒，并能进行如图所示的多种反应，通常情况下C是一种具有果香味的无色液体。
（1）A的名称；C的分子式为。（2）写出下列反应的化学方程式：反应②；反应④。（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同：相同点： ；不同点： 。
取标况下11.2LC2H4在氧气中完全燃烧，120℃时将气体产物作如下处理，回答有关问题：
（1）若将气体先通过浓硫酸再通过碱石灰，碱石灰将增重______g。
（2）若将气体直接通过碱石灰，则碱石灰将增重______g。
（3）若将气体通过足量过氧化钠，则过氧化钠将增重_______g。
（4）C2H4可以和氢气反应生成C2H6，此反应属于反应，若将以上C2H4与氢气反应后的产物与足量的氯气进行光照，最多可以生成氯化氢气体mol。
(10分)下图是某温度下，在2L容器中某可逆反应X、Y、Z三种物质的浓度与时间的关系图，根据图中信息回答下列问题：
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为；
（2）用X表示的化学反应速率为mol/(L·min)，如果升高温度，达到平衡时的时间会变（填长、短、不能确定或不变）
（3）5min后Z的生成速率5min时Z的生成速率（填大于、小于或等于）。
（4）达到平衡时X的转化率为；
(10分)下表是元素周期表的一部分，请从表中所标明的十种元素中回答下列有关问题：
|
ⅠA |
ⅡA |
IIIA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
||||||
| 2 |
① |
② |
③ |
|||||||||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|||||||||
| 4 |
⑨ |
⑩ |
（1）表中化学性质最活泼的金属元素是______；在自然界中 形成的化合物种类最多（均填元素符号）；
（2）表中有一种能形成两性氢氧化物的元素，写出该元素的单质与⑨元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________________；
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式__________________该化合物中所含化学键类型为__________________（填共价键或离子键）
（4）③、⑦、⑩元素中，阴离子还原性最强的是__________________(填离子符号)。
取标准状况下2.24L某气态烃置于密闭容器中，再通入足量的O2 ,用电火花引燃，燃烧产物的定量测定实验数据如下（图中的箭头表示气体的流向）。
通过计算回答：
（1）该烃的分子式___________________
(2) 写出可能的结构简式___________________ ， ___________________ 。