X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
I．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
（1）W在周期表中的位置为 。
（2）Y和Z可组成的化合物的化学式为 。
（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物浓溶液反应的离子方程式 。
（4）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式_ 。
Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为22
（1）工业上生产Y氢化物的适宜的反应条件是 和较高的温度；若每生成a mol乙时放出b kJ热量，则该反应的热化学方程式为 。
（2）将X的最高价氧化物通人到硅酸钠溶液中，实验现象是 。
（3）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0．4 mol时，产生气体的体积（标准状况下）是 。
教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
| 实验序号 |
A溶液 |
B溶液 |
| ① |
20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 |
30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
| ② |
20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 |
30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
（1）写出草酸溶于水的电离方程式：。
（2）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是：①②（填：＞、＜、＝）。
（3）若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则 在2 min末， c(MnO4－)＝mol/L。
（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。
（5）小组同学发现反应速率随时间变化如图所示，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热，②。
已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。
（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：。
（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。
①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：。
②该装置中有一处错误是：，如果用该错误装置测定，结果会（填“偏高”“偏低”“无影响”）
③如果该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为次。使用正确的装置进行实验，取上述溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热△H=
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：。
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g)＋CO(g) 
CH3OH(g) ΔH＝－90.8kJ·mol－1
②2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.3kJ·mol－1
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式。
（3）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是。
a高温高压 b低温低压 c减少CO2的浓度
d增加CO的浓度e分离出二甲醚f加入催化剂
（4）已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
| 浓度/(mol·L－1) |
0.44 |
0.6 |
0.6 |
比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）v（逆）(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情况达到平衡，此时c(CH3OH)＝。
(8分）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)为；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1则溶液中c(OH－)为，由水电离产生的c(H＋)为，此时温度_____（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。
在反应Cu + 4HNO3（浓）="==" Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O中：
（1）上述反应的离子方程式为。
（2）该反应中氧化剂为_________________，氧化产物为_________________（填化学式）
（3）当该反应有32gCu被消耗，被还原的HNO3的物质的量是_____________，转移的电子的物质的量是_____________。