工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧-优题课

题文

工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含 $N a O H$ 35%～48%）。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的 $N a O H$ 溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：
（1）到工厂采集了电解槽中的 $N a O H$ 溶液100g。 $N a O H$ 中氧元素的质量分数是。
（2）在实验室用如图所示浓硫酸配制200g24．5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整数）。

（3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH=7时，消耗稀硫酸160g。通过计算判断此时电解槽中 $N a O H$ 溶液是否达到高浓度标准。

科目化学题型计算题难度较难

知识点：物质组成的综合计算

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相关试题

在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图20所示。

(1)根据此变化曲线，你认为实验操作是将滴加到另一种溶液中
(2)当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈色，此时溶液中溶质是(写化学式)
(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量(需写出计算过程)

现有3g碳，使其在足量的氧气中燃烧，计算生成的 $C O_{2}$ 的质量。

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中 $C a C O_{3}$ 的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除 $C a C O_{3}$ 外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好完全反应．试计算（计算结果保留1位小数）：

（1）产生 $C O_{2}$ 的质量为；
（2）该鸡蛋壳中 $C a C O_{3}$ 的质量分数．
（3）反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数．

精制碘盐是食盐中添加一定量的碘酸钾，由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用．医疗专家提醒：不可盲目过量吃碘盐或碘片，可诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病．为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐．所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（ $K I O_{3}$ ）。1000 $g$ 碘盐中约含20 $m g$ 碘．计算：
（1）碘酸钾中各元素的质量比 $K$ ： $I$ ： $O$ =；
（2） $m g$ 碘酸钾中含有20 $m g$ 碘．

将100g $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和l53.7g $B a C l_{2}$ 溶液混合后,恰好完全反应,过滤,得滤液的质量为234g。请计算：
(1)反应后生成的沉淀质量为g。
(2)过滤所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

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