如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是
（1）电源B极是________极（填“正”或“负”）
（2）（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为
（3）欲用（丙）装置给钢镀银，G应该是_______（填电极材料），电镀液选_______溶液
（4）电解一段时间后，加入何种物质能使溶液恢复到原来浓度，甲应加入_________乙应加入__________。
（5）室温下，若从电解开始到时间为t时，若（甲）中某一电极增重0.64g，（乙）溶液的体积为200mL，则（乙）溶液的pH为_________。
某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题： 
（1）沉淀A的成分是（填化学式），沉淀B的成分是（填化学式）；
（2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为：、 ；
（3）在操作Ⅰ的名称是，其中玻璃棒的作用是。
某待测液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解。据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子，一定不能大量存在的阳离子是，不能确定是否存在的阳离子是，检验这种离子的实验方法名称是。
(13分)碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
（1）采用装置A，在高温下将x g钢样中的碳、硫转化为CO2、SO2。
①气体a的成分是______。
②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O2
1________+3________。
（2）将气体a通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式：__________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数：________。
（3）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH1＝－d kJ·mol－1；
2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2＝－e kJ·mol－1；
碳的燃烧热为f kJ·mol－1(d、e、f均大于0)；
写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式：_______________________。
②将含SO2的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是_______(填序号)。
a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．K2CO3 d．NaHSO3 e．NH3·H2O
(10分)如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中的溶液都是1 mol·L－1 500 mL(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：
（1）若甲、乙装置中的各电极均只有一种单质生成时，对应各单质的物质的量之比为(按图中从左到右的顺序)_____________。
（2）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH是________。
（3）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是________。
（4）丁中X、Y两极附近的颜色变化情况是_________，产生这种现象的原因是________。
(10分)在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4
2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间/s n/mol |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| n(N2O4) |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
| n(NO2) |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
（1）计算20～40 s内用N2O4表示的平均反应速率为________。
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K＝________(请注明单位)。
（3）反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有________(填序号)。
A．增大N2O4的起始浓度
B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂
D．升高温度
（5）下图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，
请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。