将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：
（1）_____KMnO4＋______K2S＋______KOH ===______K2MnO4＋______K2SO4＋______S↓＋_____
（2）若生成5.44 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________；若反应中有22 mol电子转移，则生成K2SO4和S的物质的量之比为__________。
某兴趣小组同学利用氧化还原反应：
2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O
设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：
（1）发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)。
（2）外电路的电流方向为：从________到________(填“a”或“b”)。
（3）电池工作时，盐桥中的
移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。
（4）甲烧杯中发生的电极反应为_________________________________________。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是____________________。
（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。
（3）①、②、④、⑤四种元素可形成中学常见的化合物M，写出M中存在的化学键类型_______；加热M固体可生成一种酸性氧化物，写出此氧化物的电子式______________________。
（4）由表中①④两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。
a．MnO2 b．Na2SO3 c．FeCl3 d．KMnO4
已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色。J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）。
请填写下列空白
（1）写出化学式：D，K。
（2）写出②的离子方程式。
（3）反应④不属于下列何种反应类型（填字母序号）。
A. 化合反应 B. 氧化还原反应 C. 离子反应 D. 置换反应
（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为（填序号）。
A. KSCN溶液和氯水 B. 铁粉和KSCN
C. 浓氨水 D. 酸性高锰酸钾溶液
（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：
。
（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式。
FeCl3是一种用途比较广泛的盐。
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式。
（2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是（填字母序号）。
| A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可。 |
| B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液 |
| C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体 |
| D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀 |
证明此胶体已经制成的最简单方法为。
（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：
2FeCl3＋ 2KI ＝ 2FeCl2＋ I2＋2KI
在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为色，再将混合液倒入（填仪器名称）中，将两层液体分离。
在①浓H2SO4②稀H2SO4③浓HNO3④稀盐酸⑤NaOH溶液⑥氨水 ⑦双氧水 ⑧氯气 ⑨铁粉 ⑩铜粉中选择最佳试剂，除去下列物质中所含有的少量杂质（括号内是杂质，填序号）。
（1）Fe2O3（SiO2）。（2）Na2CO3溶液（NaHCO3）。
（3）FeCl3溶液（FeCl2）。 （4）铁粉（铝粉）。