在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：
A(g)
2B(g)＋C(g)+D(s) △H= +85.1kJ·mol－1
容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值随反应时间(t)数据见下表：(提示，密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比)
| 时间t/ h |
0 |
1 |
2 |
4 |
8 |
16 |
20 |
25 |
 |
1.00 |
1.50 |
1.80 |
2.20 |
2.30 |
2.38 |
2.40 |
2.40 |
回答下列问题:
（1）下列能提高A的转化率的是________
A．升高温度 B．体系中通入A气体
C．将D的浓度减小 D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍
E．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
（2）该反应的平衡常数的表达式K________________，前2小时C的反应速率是___________ mol.L-1.h-1;
（3）平衡时A的转化率_____________， C的体积分数_________（均保留两位有效数字）；
（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n(D)_______mol
（5）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将amol CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol·L-1的盐酸使溶液呈中性(不考虑醋酸和盐酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=___________
在实验室中：
（1）烧碱溶液保存时，误用了磨口玻璃塞，一段时间后，瓶塞无法打开。请用化学方程式解释：
；
（2）用湿润的淀粉淀粉碘化钾试纸检验氯气，现象是：；
涉及的离子方程式为：。
下面是我们熟悉的物质： ①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4⑤NaOH⑥NH4Cl ⑦Na2O2 ⑧Ne
（1）请用序号填空：这些物质中，只含共价键的是；只含离子键的是；不存在化学键的是；
（2）Na2O2中阴、阳离子数目之比是，NaOH的电子式为。
按要求填空：
（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：。
（2）在 1 1H、 2 1H、 3 1H中共有种原子，它们能形成种氢气分子。
（3）某简单微粒的结构示意图为
，且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
①若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应，这种微粒的符号是；
②若该微粒为一价阳离子，则x＝，该微粒表示的元素位于第周期族。
A、B、C、D、E、F、G均为有机物，已知B分子内只有一个环状结构，它们之间的转化关系如下图所示。请回答下列问题：
（1）反应②的类型是。
（2）写出D分子中官能团的名称。
（3）写出A的结构简式。
（4）写出反应①的化学方程式。
（5）写出F的同分异构体（与F具有相同的官能团）。
Al和Ga及N和As分别是同主族的元素，请回答下列问题：
（1）砷化镓是一种半导体材料，其化学式为。
（2）写出As原子处于基态时的核外电子排布式。
（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与个氮原子相连，氮化铝晶体属于晶体。
（4）NH3是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是，存在化学键的类型是，NH3的沸点比AsH3高的原因是。