【化学——选修物质结构与性质】X、Y、Z、M、N、Q 、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是 ，它的外围电子的电子排布图为 。P元素属于 区元素，
（2）XZ2分子的空间构型是 ，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ____________________。
（3）含有元素N的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，设其晶胞边长为a pm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol。
求该晶胞密度的计算式为 g/cm3
（5）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。
三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ，
1 mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为 。
某元素的同位素
，它的氯化物XCl2 2.22g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的
AgNO3溶液20ml恰好完全反应，若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）A=
（2）X元素在周期表中的位置？，XCl2的化学式：。
有A,B,C,D,E五种短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是非金属性最强的元素.金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个;C元素有三种同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的质量数是C1的3倍,C2的原子的质量数是C1的2倍.D的气态氢化物的水溶液呈碱性,而其最高价氧化物的水化物为强酸,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,E离子的核外电子数比质子数多2个.
(1)写出元素名称:A.B.C.D.E..
(2)写出C1,C2, C3粒子的符号:,,
(3)写出E离子的结构示意图E的氢化物的分子式.
(4)写出A的单质与B的单质反应的化学方程式;
(5)写出A的单质和B的单质分别与水反应的化学方程式,,将二者反应后生成的溶液混合,发生反应的离子方程式为
(6)A与C形成的化合物中含化学键类型是.用电子式表示该化合物的形成过程.
（1）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的族。
（2）现有甲、乙两种元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素与碘元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是（）。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。
请回答下列问题：
（1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为；
（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应生成无毒物质，化学方程式为；其中的氧化剂是（填化学式）。
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（4）检验W气体的方法是。
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜
硫酸铁
（2）写出下列反应的离子方程式
硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合
碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合