(12分)三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点－129 ℃，可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
（1）写出制备 NF3的化学反应方程式： 。
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是 。
（3）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为 。
（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1 ），回答下面各题：
| 元素代号 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| Q |
2080 |
4000 |
6100 |
9400 |
| R |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
| S |
740 |
1500 |
7700 |
10500 |
| T |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
| U |
420 |
3100 |
4400 |
5900 |
①若以上五种元素为前四周期元素，则R为_____________。(填元素符号)
②若五种元素为主族元素，则T为__________区元素。
③若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为 。
(10分)
（1）6.02×1023个CO2与molH2质量相等，与gSO2含有的原子个数相等；
（2）含0.4molCl的氯化镁是mol，质量是g，它跟g氯化钠含有相同数目的Cl；
（3）4molNa2CO3与molNa2SO4所含氧原子数相等；
（4）8g的甲烷是mol，约含个甲烷分子，g碳元素，mol氢原子。
用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及离子方程式。
（1）BaCl2（HCl）：试剂，离子方程式。
（2）O2（CO2）：试剂，离子方程式。
（3）SO42-（CO32-）：试剂，离子方程式。
（4）Cu粉（Al粉）：试剂，离子方程式。
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu + 8HNO3 ="=" 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是，氧化产物是。
用于分离或提纯物质的方法有： ①过滤 ②升华 ③加热分解 ④蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？(填序号)
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒_________；
（2）除去乙酸中溶解的微量食盐，用_________；
（3）除去固体碘中混有的少量NaCl固体，用________；
（4）除去氧化钙中的CaCO3，用_________。
（共12分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.020 |
0.01 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）800 ℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂