盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述不正确的是 ( )
A.向NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH固体,溶液的导电性增强 |
B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) |
C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
D.pH相同的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、NaOH溶液:c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaOH ) |
在0.1 mol/L氨水中,分别加入少量下列物质,溶液中的c(OH-)增大的是
A.加少量HNO3 | B.加少量KOH固体 |
C.加少量(NH4)2SO4固体 | D.加大量水 |
一定条件下,达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)(正反应为吸热反应),要使B的物质的量增大,而正反应速率降低,可采取的措施是
A.增加A的物质的量 | B.减小A的物质的量 |
C.升高体系的温度 | D.减小体系的压强 |
下列叙述正确的是
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 |
B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4 |
C.0.2 mol•L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1 |
D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 | B.水的离子积不变、pH不变、呈中性 |
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 | D.水的离子积变大、pH变小、呈中性 |
下列关于反应能量的说法正确的是
A.101kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH="-571.6" kJ·mol-1,H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 |
B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) ΔH="-216" kJ·mol-1,反应物总能量>生成物总能量 |
C.H+(aq)+OH-(aq)=H2O ΔH="-57.3" kJ·mol-1,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 |
D.相同条件下,如果1molH所具有的能量为E1,1molH2所具有的能量为E2,则2 E1= E2 |