工业上通常用黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：
⑴ 先将黄铁矿石粉碎的目的是 。
⑵ 写出稀释浓硫酸的具体操作步骤 。
⑶ 将10g98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需要加水 g。
⑷ 取20g矿渣样品（含Fe2O3），向其中加入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸（已知矿渣中的Fe2O3与稀硫酸恰好完全反应得到Fe2(SO4)3溶液），试通过化学方程式计算该矿渣样品中Fe2O3的质量分数。
某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如表：
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加入次数 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
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加入稀硫酸质量（g） |
100 |
100 |
100 |
100 |
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充分反应后剩余固体质量（g） |
43.5 |
37 |
35 |
n |
请回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，n的数值应该为 ；
（2）黄铜样品中铜的质量分数为 ；
（3）所用稀硫酸溶质的质量分数。（写出计算过程）
现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算：
（1）反应生成的气体的质量为 。
（2）混合固体中碳酸钾的质量为 。
（3）计算反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）有
请根据所示的实验过程和提供的信息作答：
（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为 （写最简比）。
（2）实验结束后溶液中的溶质为 。
（3）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为 （精确至0.1%）。
（4）计算原混合液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%）
现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数为 。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
胆矾（CuSO4•5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。
（1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的 （填“强”或“弱”）。
（2）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。
①加热至 ℃时，CuSO4开始分解。
②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为 。CuO完全分解时产生该气体的质量为 g。
③根据胆矾分解的化学方程式CuSO4•5H2O
CuSO4+5H2O，计算图中x的值（写出计算过程）。
④下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 （填字母序号）。
a.CuSO4•5H2O
b.CuSO4
c.CuO
d.Cu2O
