工业上通常用黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：
⑴ 先将黄铁矿石粉碎的目的是 。
⑵ 写出稀释浓硫酸的具体操作步骤 。
⑶ 将10g98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需要加水 g。
⑷ 取20g矿渣样品（含Fe2O3），向其中加入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸（已知矿渣中的Fe2O3与稀硫酸恰好完全反应得到Fe2(SO4)3溶液），试通过化学方程式计算该矿渣样品中Fe2O3的质量分数。
以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
| 实验序号 |
过氧化氢溶液浓度、% |
过氧化氢溶液体积/ml |
温度/C |
二氧化锰的用量/g |
收集氧气的体积/ml |
反应所需的时间/s |
| ① |
5 |
1 |
20 |
0.1 |
4 |
15.05 |
| ② |
15 |
1 |
20 |
0.1 |
4 |
3.03 |
| ③ |
30 |
5 |
35 |
2 |
48.21 |
|
| ④ |
30 |
5 |
55 |
2 |
10.95 |
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与有关；
（2）通过对比实验③和可知，化学反应快慢与温度的关系是。
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是
实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的文字表达式： _____________________
小倩发现，氯酸钾与氧化铁混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除二氧化锰、氧化铁外，氧化铜也可以作氯酸钾分解的催化剂．
【完成实验】按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
| 实验编号 |
实验药品 |
分解温度（℃） |
| ① |
氯酸钾 |
580 |
| ② |
氯酸钾、二氧化锰（质量比1：1） |
350 |
| ③ |
氯酸钾、氧化铁（质量比l：1） |
390 |
| ④ |
氯酸钾、氧化铜（质量比1：1） |
370 |
【分析数据、得出结论】
（1）由实验与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是________．
【反思】
（1）若要证明氧化铜是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和____不变；
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证___________________________________________________；
一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质，某研究小组为了探究氢氧化钠的变质纯度，作出如下猜想：猜想一、可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；猜想二、可能全部变质，固体是Na2CO3。
（1）首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层溶液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可判断是正确的。
（2）称取10．6克该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：
| 样品质量 |
反应前总质量 |
反应后总质量 |
| 10．6克 |
148．5克 |
146．3克 |
计算该样品中Na2CO3的质量分数。
（3）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与足量的稀盐酸反应，变质前生成NaCl
的量（填“大于”、“等于”、或“小于”）变质后生成NaCl的量。
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
| 样品 |
第1份 |
第2份 |
第3份 |
第4份 |
| 取样品质量（g） |
50．0 |
50．0 |
50．0 |
50．0 |
| 取稀硫酸质量（g） |
40．0 |
80．0 |
120．0 |
160．0 |
| 产生气体质量（g） |
0．4 |
0．8 |
1．0 |
1．0 |
试计算：
⑴根据测得的数据分析，第1份样品中（填物质）完全反应了。
⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数。
⑶请在图中画出在50．0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。
浓硫酸是化学实验室的一种常用试剂，小王同学在实验室里观察到一瓶浓硫酸的标签，如下图
| 浓硫酸（500ml） 相对分子质量 98 溶质质量分数 98% 密度 1．84克/毫升 |
（1）小王在取用时不小心把浓硫酸滴在纸上，发现纸很快变黑炭化，这是发生了变化。
（2）实验室经常需要把浓硫酸稀释成稀硫酸来使用，若浓硫酸和水的体积按1:4的比例稀释，所得稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（3）实验后，小王没有把浓硫酸的瓶盖拧紧，久置后这瓶浓硫酸的溶质质量分数会变小，这是因为浓硫酸具有。