（1）有等体积、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V1、V2，则有：V1 V2（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO－) c(SO 42－)填
（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。加入过量KI溶液充分反应后，溶液中Ksp(AgCl) （填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）在0.10mol·L-1氨水中，加入少量NH4Cl晶体后，则 NH3·H2O的电离程度 （填“增大”、“减小”或“不变”）
【化学、选修2--化学与技术】TiO2用途非常广泛，工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如下：
（1）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式，酸浸时为了提高浸出率，可以采取的措施有(任写二种)。
（2）钛铁精矿酸浸后冷却、结晶得到的副产物A为，结晶析出A时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为。
（3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是。
（4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是。
（5）工业上将TiO2和炭粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti的化学方程式：,。
锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如下：
（1）1mol焦炭在过程Ⅰ中失去mol电子。
（2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的离子方程式为。
（3）步骤（2）中的电解过程中，若用甲醇燃料电池作电源，用KOH作电解质，负极反应为。
（4）整过生产过程必须严格控制无水，回答下列问题：
①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，化学反应方程式为。
②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中。冷却的作用是。
（5）Zn还原SiCl4的可逆反应如下：
SiCl4(g)+2Zn(s)
Si(S)+2ZnCl2(g) △H＜0下列说法正确的是（）
| A．还原过程需在无氧的气氛中进行 |
| B．投入1molZn可生成14g还原产物 |
| C．增加SiCl4(g)的量，该反应平衡常数不变 |
| D．若SiCl4(g)过量可增大△H的值 |
（6）有一种由硅制作的材料中常加入Ag2SO4 ，已知某温度下Ag2SO4（M＝312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ag2SO4的Ksp＝（两位有效数字）。
氧和硫的化合物在化工生产上应用非常广泛。试回答下列问题：
（1）O3可通过电解稀硫酸（原理如下图所示，该条件下3O2=2O3可以发生）制得。图中阳极为（填A或B）。若C处通入O2，则A极的电极反应式为：,若C处不通入O2 ，D、E处分别收集到1mol和0.4mol气体， 则E处收集的气体中O3所占的体积分数为（忽略O3 的分解）。
（2）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。己知：
6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s)；△H =" -235" kJ/mol;
2 Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g)；△H = +60kJ/mol;
则反应 2O3（g）= 3O2（g）的△H = 。
（3）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等。已知：SO2Cl2(g)
SO2(g)＋Cl2(g)△H＝＋98 kJ·mol－1。某温度时向体积为2 L的恒容密闭容器中充入0．20mol SO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.1mol SO2，该温度时反应的平衡常数为____（请带单位）。将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为_______。
（4）对（3）中的反应，在400℃，1.01×105Pa条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2Cl2，n(SO2)和n(SO2Cl2)随时间的变化曲线如图所示。
①0～20min反应的平均速率υ(SO2Cl2)＝___________。
②下列叙述正确的是
A．A点υ正(SO2Cl2)＞υ逆(SO2Cl2)
B．密度和平均摩尔质量不变均说明处于平衡状态
C．其它条件不变，若增大压强 ，n(SO2)比图中D点的值大
D．其它条件不变，500℃时反应达平衡，n(SO2)比图中D点的值大
[化学---选修3：物质结构与性质](15分)太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
（1）铟与镓同是IIIA族元素，写出铟基态原子的电子排布式：。
（2）硒为第四周期VIA族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由小到大的顺序为(用元素符号表示)。
（3）SeO3分子的立体构型为。
（4）硅烷(SinH2n+2)的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是。
（5）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－，其中B原子的杂化类型为。
（6）金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水—过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式：。
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为g/cm3。(列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA)
[化学---选修2：化学与技术](15分)银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：
（1）熔炼时被氧化的元素是，酸浸时反应的离子方程式为。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是。
（2）操作a是，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处：
CuO+Al2O3
+↑。
（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式。为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L(标准状况)空气混合通入水中，则V至少为L(设空气中氧气的体积分数为0.2)。
（4）已知2Cu+
Cu+Cu2+，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点。
（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差g。