A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题
（1）E、G两种元素的符号：E 、G ；F在元素周期表中的位置是 ．
（2）Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快，其原理是 。
（3） E在D2中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为 ；X中的阴离子电子式为 ．
（4）能够说明可逆反应2CD2（g） 
C2D4（g）达到平衡状态的标志是 ；
①单位时间消耗2mol CD2的同时，生成1 mol C2D4②恒温恒压下，混合气体的密度不变③CD2和C2D4的浓度之比为2∶1 ④混合气体的颜色不变⑤单位时间消耗4mol CD2的同时，消耗2mol C2D4
（5）向含E的最高价氧化物的水化物0．5 mol的水溶液中通入标况下BD2气体11．2L，其化学反应方程式为 。
以下几种物质：
①3.0 g H2②1.5molHCl气体③2mol氩气， 请回答：
（1）含有分子数最多的是___________ _ （填序号，下同）；
（2）标准状况下体积最大是。
（3）同温同压下密度最小的是。
【化学—有机化学基础】瘦肉精又名克伦特罗（4-氨基-α-叔丁胺甲基-3，5-二氯苯甲醇），是一种β2肾上腺素受体激动剂，临床上用于治疗哮喘。可由下图所示路线合成：
其中X表示某中间物质，请回答下列问题。
（1）判断反应④的反应类型。
（2）书写反应③所代表的化学反应方程式：
。
（3）试推断中间物质X的结构简式：。
（4）对氨基苯乙酮
的同分异构体有多种，请写出符合以下条件的其中任意一种
a.苯环与氨基相连 b.与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色物质生成
c.苯环上有2个取代基
（5）①②③代表的整个反应过程完成了苯胺对位的酰基化，也完成了对（填官能团名称）的保护，同时也避免了一些副反应的发生。
【化学—物质结构与性质】氯是一种非常重要的非金属元素。
（1）氯元素的基态原子的价电子层排布式是。
（2）氯化氢的沸点远低于氟化氢，液态氟化氢的化学式有时写成（HF）n，其原因是：.
（3）光气（COCl2）中C原子采取杂化成键，其碳氧原子间的共价键含有（填“σ”或“π”键及个数）。
（4）元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示铜原子，白球表示氯原子），该氯化物的分子式，它可与浓氨水反应生成无色溶液，在空气中放置一段时间，最终溶液变成深蓝色，则深蓝色溶液中生成配合物为（填化学式）。
【化学—化学与技术】硫酸是一种重要的化工原料，硫酸工业的“三废”处理之一是对尾气处理，其中一种方法便是用天然海水进行尾气脱硫。
（1）硫酸工业生产的主要设备有、和吸收塔。在吸收塔内装有大量磁环的作用是，浓硫酸从塔顶喷下，SO3吸收操作采取形式（原理）；硫酸工业的尾气主要成分有SO2、O2、N2等。
（2）天然海水主要含有
等离子。
①天然海水pH约为8，原因是海水中离子水解所致。
②尾气进入吸收塔内，塔顶喷下大量海水，O2能将
、
、
等氧化，试写出其中一个反应的方程式：。
③向氧化后的海水中加入天然海水，其目的是中和、稀释氧化后海水中生成的酸，最终排放出的海水中
浓度与进入吸收塔的天然海水相比，浓度（填序号）。
| A．减少 | B．增大 | C．不变 | D．无法判断 |
高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，按要求回答下列问题：
（1）高铁酸钠主要通过如下反应制取：
，则X的化学式为。
（2）高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中可以发生如下反应：
。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有性，而能够除去水中悬浮物是因为。
（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为。
（4）高铁电池是一种新型可充电电池，电解池为碱溶液，其反应式为
则电池正极材料是，充电时电池正极（填“得”“失”）电子，放电时电池的负极反应式为。