已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：2。下列说法错误的是
| A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小 |
| B．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点 |
| C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物可能显强酸性 |
| D．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2(g)+H2(g)
2HI(g)ΔH=－9.48 kJ·mol-1②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH="+26.48" kJ·mol-1下列说法正确的是( )
| A．从上述两反应可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高 |
B．I2(s) I2(g) ΔH<0 |
| C．②的反应物总能量与①的反应物总能量相等 |
| D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放出的热量为9.48 kJ·mol-1 |
下图有关电化学的示意图正确的是（）
如图由锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有0.2 mol电子通过时，理论上两极的变化是（）
| A．铜片增重6.4g | B．锌片增重6.5 g |
| C．铜片上析出0.1 mol O2 | D．锌片溶解了6.5 g |
下列表述中正确的是( )
A．已知2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol,则1mol氢气燃烧放出热量为483.6 kJ |
B．由C(石墨,s) C(金刚石,s) ΔH="+11.9" kJ·mol-1可知,石墨比金刚石稳定 |
C．同温同压下,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同 |
| D．化学变化不一定都伴随着能量的变化 |
已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝ Q kJ·mol－1，
其能量变化如图所示，则Q的值正确的是（）
| A．a－b | B． a |
| C．－b | D． b－a |