（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，
① 该反应的生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。
② 若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。
（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H1＝ -197 kJ/mol； ①
H2O (g) ＝ H2O（1） △H2＝ -44 kJ/mol； ②
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ＝ 2H2SO4(l) △H3＝ -545 kJ/mol。 ③
则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是
（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=mol/L，pH值为，水电离的c(H+)=mol/L。如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。
（2）“O”点为什么不导电。
（3）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为。
（4）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是。
（5）若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择。
A．加NaCl溶液B．加热
C．加固体KOHD．加Zn粒
E．加固体CH3COONa F．加水
（6）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是__________________。
A.H＋个数B．c(H＋)
C．c(H＋)/c(CH3COOH) D．CH3COOH分子数
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
SiO2+C+N2
Si3N4+CO
根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式。
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是。
（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：CN2（填“＞”“＜”“＝”）。
（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是。
| A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备 |
| B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体 |
| C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 |
| D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途 |
现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式： A BF 丙
⑵写出下列反应离子方程式：
反应③
反应⑤
(3)写出反应⑧的化学方程式
(4)判断物质E是否是电解质（填“是”或“否”）
(12分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
Ⅰ.写出下列物质的化学式：
A__________________；H _______________； G_____________；乙______________；
Ⅱ.写出下列反应的化学方程式
反应①_________________________________________________________________
反应②_________________________________________________________________
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、Cl-和I-。你取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是①；肯定不存在的离子是② ；还不能确定是否存在的离子是③ 。