今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
| |
① |
② |
③ |
④ |
| 浓度c/mol/L |
0.1 |
0.1 |
0.1 |
0.1 |
| 溶液 |
氨水 |
CH3COONa溶液 |
醋酸 |
盐酸 |
A．在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液，溶液导电能力变化如下图
B．②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C．①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl-)>c(NH4＋)>c(H+)>c(OH-)
D．用④滴定①，滴定曲线如下图，可用酚酞作指示剂
周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的原子半径最小，A和D、C和F分别同主族，F的单质是黄色固体，B所形成的化合物种类最多，E的最外层电子数等于其电子层数。
（1）写出工业制备E单质的化学方程式____________________。
（2）写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒________（写化学式）。
（3）由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O2，请写出乙的电子式__________。
（4）3mol DABC
和2mol D
C混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分及物质的量分别是____________________。
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）。
（2）i元素在周期表中的位置是__________。运用元素周期律判断，i元素的正二价硫酸盐是__________（难溶或易溶）于水的固体。
（3）请用电子式表示a与g组成的化合物的形成过程____________________。
（4）X、Y为同周期金属元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式____________________；X与d的单质在加热条件下生成的化合物中存在的化学键类型是____________________。
（5）工业上制取Y和g的无水化合物方法如下：Y的氧化物与b、g的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg b的单质，过程中转移1×10
mol电子，写出相应反应的化学方程式_______。
W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，其位置关系如图。
（1）若X原子的最外层电子数是次外层的3倍。
①元素X在周期表中的位置___________________________________。
②工业上由W的单质制备W的气态氢化物的化学方程式是
_______________________________________________________________________。
（2）若四种元素中只有一种金属元素。
①冶炼Y的化学方程式是__________________________________________。
②工业上，将X的单质与Z的最高价氧化物加热到1900℃以上可制得一种新型陶瓷（ZX），同时得到一种可燃性气体，该反应的化学方程式是
_________________________________
③为比较X、Z最高价氧化物的水化物酸性强弱，某同学设计如下实验。
I. B试管中盛放的试剂是______________________。
II. C试管中反应的化学方程式是___________________________________。
下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
| 族 周期 |
IA |
0 |
||||||
| 1 |
① |
IIA |
IIIA |
ⅣA |
VA |
ⅥA |
VIIA |
|
| 2 |
② |
③ |
||||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。
（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程__________________________________。
（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示。
| 序号 |
条件 |
现象 |
结论 |
||
| 温度／℃ |
催化剂 |
||||
| 第一组 |
1 |
40 |
FeCl3溶液 |
快速产生大量气泡 |
相同条件下，温度升高，化学反应速率加快 |
| 2 |
20 |
A |
缓慢产生适量气泡 |
||
| 3 |
5 |
FeCl3溶液 |
缓慢产生极少量气泡 |
||
| 第二组 |
4 |
t |
MnO2 |
快速产生大量气泡 |
|
| 5 |
20 |
无 |
缓慢产生极少量气泡 |
①第一组实验目的是：相同条件下，探究________________对该反应速率的影响。
实验2的催化剂A是___________________。
②第二组实验中，实验4的温度t是_________________，发生反应的化学方程式是___________________________________________________________________________。
第二组实验结论是：__________________________________________________。
乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合成重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。
（1）乙烯的结构简式___________，电子式_______________。
（2）A物质所含官能团的名称是__________________。
（3）反应②的反应类型是_______________________。
（4）反应③的化学方程式是___________________________________。
（5）以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D，反应①的化学方程式是
____________________________________________________________。
（6）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_____（填序号）。
a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br