【改编】MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿(主要成分MnO2)和闪锌矿(主要成分ZnS)联合生产MnO2和Zn的工艺流程如下图所示：
（1）操作I的名称是___ __，判断固体单质A是否洗涤干净的方法是 。
（2）稀硫酸浸泡时反应的离子方程式为__________________________________；该反应中若消耗8.7g氧化剂，共转移_______mo1电子。浸泡时反应速率较慢，下列措施不能提高浸泡时反应速率的是_______(填代号)。
a．将矿石粉碎
b．提高浸泡温度
c．使用98%的浓硫酸浸泡
d．改变软锰矿与闪锌矿的比例
（3）由硫酸锰溶液可得到固体碳酸锰，然后在空气中煅烧碳酸锰制备MnO2。已知：
写出碳酸锰在空气中煅烧生成MnO2的热化学方程式_________________________。
（4）用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备MnO2的装置如下图所示：
①b应与直流电源的_________(填“正”或“负”)极相连。
②电解过程中氢离子的作用是______________和_____________；a电极方程式为：________________。
锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石（ZrSiO4）含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，碱熔法生产锆的流程如下：
已知25℃时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
Zr(OH)4 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)2 |
| 开始沉淀时pH |
1.2 |
2.7 |
3.4 |
6.3 |
| 完全沉淀时pH |
2.4 |
3.2 |
5.2 |
9.7 |
（1）完成高温熔融时的主要反应方程式：ZrSiO4 + 4NaOH＝ Na2ZrO3 + +
（2）为了提高浸出率可采取的方法有 、 （列举两种）
（3）生成滤渣2的成分 （用化学式表示）
（4）用氨水将滤液2的pH调至 ≤pH＜ ，目的是 。
（5）往流程中滤渣1中加入盐酸溶液，过滤不溶物后，再将滤液在不断通入 气流同时蒸发结晶，可回收得到铁的氯化物FeCl3晶体。
石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：
（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，写出由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________。
（3）步骤①为：搅拌、过滤，所得溶液IV中的三种阴离子是____________。
（4）由溶液IV生成沉淀V的反应的离子方程式为_____________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。
（5）使用上面提纯得到的石墨电极电解NO可制得 NH4NO3酸性溶液，其工作原理如下图所示，① 试写出电解池阴极的电极反应式 。② 为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是 ，说明理由： 。
镁橄榄石主要成分是Mg2SiO4，电解法促进镁橄榄石固定CO2的工艺流程如下图所示：
已知：Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)
2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1
固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)。
（1）上图方框里的操作名称是 ，横线上的物质有（填化学式） 。
（2）下列物质中也可用作“固碳”的是（填字母序号） 。
| A．CaCl2 | B．NH3·H2O | C．Na2CO3 | D．H2O |
（3）由下图可知，90 ℃后，镁橄榄石在盐酸中的溶解效率下降，分析其原因 。
（4）经分析，所得碱式碳酸镁沉淀中含有少量NaCl。为提纯，可采取的方法是 。本流程中可循环利用的物质是（填化学式） 。
（5）另一种橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为 。
某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
（1）操作①的名称是 ，操作②的名称是 。
（2）试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 。（填化学式）
（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为： 。
加入试剂b所发生的化学反应方程式为： 。
（4）该方案能否达到实验目的： 。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） 。
（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 (填“A”、“A1”、“B”、“C”)的质量。
如图是中学化学常用的实验仪器：
（1）填写以下仪器的名称：C ,G 。
（2）分离由乙醇和甘油组成的混合物需要用到的上述仪器有 （填序号，下同）（已知乙醇和甘油互溶，沸点：乙醇78．5℃，甘油259℃）；标有使用温度的仪器是 。
（3）填写除去下列混合物中的杂质需要的操作方法（括号内为杂质）：
NaCl溶液（泥沙） ； NaCl溶液（汽油） ；氯化钠固体（碘） ；