对于平衡体系mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g) ； ΔH＜0。下列结论中不正确的是
A.若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C.若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化
学方程式。
________ ＋ ________ → ________ ＋ ________ ＋ ________ ＋ H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
__________＋__________→
某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2－、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某几种离子
，现进行如下实
验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的离子是_________________，肯定不存在的离子是_____________。
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl－？______________。
（3）按照反应顺序
逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
① H++OH－＝H2O②_____________ _____
③__________________④ HCO3－+H+＝H2O+CO2↑
⑤___________ _______
有机物X是有机合成工业中一种重要的中间体。1mol有机物A发生银镜反应产生4molAg。X可以由有机物A经过一系列反应制得，也可由另一种有机物Y在一定条件下制得。合成路径如下图所示：
②Y分子中C、H、O（不含其它元素）的个数比为1：1：1，且Y的相对分子质量的范围在80-160之间。
③Y是一种二元酸，且能使Br2/CCl4褪色。
④E和X中都含有五元环。
请回答以下问题：
（1）请指出反应类型：反应②______________，反应⑤_____________。
（2）Y的分子式为_______________；X的结构简式为_______________。
（3）反应①和②的顺序不能调换，请简述理由__________________________________。
（4）化合物D在浓H2SO4催化作用下能生成一种高分子化合物，请写出该反应方程式
______________________________________________________。
（5）化合物D有许多同分异构体，其中同分异构体D1和D2都满足以下条件：分子中含有酯基结构，且D1和D2都是二元酸。请写出D1、D2的结构简式：_____________，
_____________。
(14分)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe（OH）2+□____+□_____==□Fe（OH）3 +□Cl-
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量为89，化学式是______。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。
| Mg（OH）2 |
Zn（OH）2 |
MgCO3 |
CaCO3 |
|
| 开始沉淀的pH |
10．4 |
6．4 |
— |
— |
| 沉淀完全的pH |
12．4 |
8．0 |
— |
— |
| 开始溶解的pH |
— |
10．5 |
— |
— |
| Ksp |
5．6× |
— |
6．8× |
2．8× |
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，最合适的反应物是______（选填序号）。
a．大理石粉b．石灰乳c．纯碱溶液d．烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为______、______、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
(16分)．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。
（1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。由图 1 知金属铬的活动性比铜_____(填强，弱)，图 2装置中铬电极的电极反应式
（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
(3)存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O
①若平衡体系的pH=2，则溶液显色.
②能说明第①步反应达平衡状态的是。
a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—) c．溶液的颜色不变
（4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成 Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10-38，KspCr(OH)3＝6.0×10-31]。
①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。
②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13 mol·L1，则溶液中c(Cr3+)为____ mol·L-1。
（5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。
从开始加热到 750K 时总反应方程式为_______________________。