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利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO,可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO的离子方程式为________。
(二)某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3,其次是Fe3、Fe2、Al3、Ca2、Mg2):

常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

阳离子
Fe3
Fe2
Mg2
Al3
Cu2
Cr3
开始沉淀
时的pH
1.9
7.0


4.7

沉淀完全
时的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9(>9溶解)

(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是________(至少写一条)。
(2)调pH=8是为了除去________(填Fe3、Al3、Ca2、Mg2)。
(3)钠离子交换树脂的原理为Mn+nNaR→MRn+nNa,被交换的杂质离子是_____(填Fe3、Al3、Ca2、Mg2)。
(4)试配平氧化还原反应方程式:□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O = □Cr(OH)(H2O)5SO4+□Na2SO4;每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为________。
(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合浊液中,若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10mol·L-1,请参照上表给出的数据和提供的药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤:①________;②________;③过滤。(提供的药品:Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 探究沉淀溶解
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红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)

据图回答下列问题
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式
(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式
上述分解反是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加入0.8mol PCl5,反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5,其分解率α1等于;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5分解率α2,α2α1(填“大于”,“小于”或“等于”);
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是
(4)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=;P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”),原因是

现有以下物质:①NaCl晶体, ②液态SO3, ③液态醋酸, ④汞,
⑤BaSO4固体,⑥蔗糖(C12H22O11),⑦酒精(C2H5OH),⑧熔融KNO3
请回答下列问题(填序号):
(1)以上物质中能导电的是
(2)以上物质中属于电解质的是
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以对甲酚(A)为起始原料,通过一系列反应合成有机物E的路线如下:

(1)A→B的反应类型为
(2)C的核磁共振氢谱有 个峰。
(3)D→E发生的取代反应中还生成了NaCl,则X的化学式为
(4)写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式: (任写一种)。
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②与Na2CO3溶液反应放出气体
(5)已知:R-CNR-COOH,E在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成F(C11H10O3)。写出F的结构简式:
(6)利用合成E路线中的有关信息,写出以对甲酚、乙醇为主要原料制备的合成路线流程图。
流程图示例如下:
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氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
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请回答下列问题:
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(2)A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时,多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中,最可能生成的是。(填字母)
a. b. c. d.
(3)在E的下列同分异构体中,含有手性碳原子的分子是。(填字母)
a.
b.
c.
d.
(4)F的结构简式
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