(14分)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO(g)+4H2 (g) 
CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=—256.1kJ·mol—1。
已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol—1
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=—41.2kJ·mol—1
（1）以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H= 。
（2）CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2O
CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
| 温度/℃ |
800 |
1000 |
1200 |
1400 |
| 平衡常数 |
0.45 |
1.92 |
276.5 |
1771.5 |
①该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）；
②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O(g)，平衡时c(CH4)=0.5mol·L—1，该温度下反应CH4+H2O
CO+3H2的平衡常数K= 。
（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图。
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为 ；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在 左右。
②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。写出CH4与NO2发生反应的化学方程式： 。
（4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—离子。该电池负极的电极反应式为 。
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
⑤ |
⑦ |
⑧ |
|||||
| 3 |
① |
③ |
④ |
⑥ |
⑨ |
⑩ |
||
| 4 |
② |
(1)写出⑦单质分子的化学式；画出负2价的 ⑨离子结构示意图；
写出⑩单质与水反应的离子方程式：。
(2) ①～⑩元素中最高价氧化物的水化物碱性最强的是________(填化学式)。
①、③、④简单阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为_________(用离子符号表示)。
(3)写出①、⑧元素按1：1的原子比例组成的化合物与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式：。
(4) X元素①～⑩元素中的其一种，其氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。
则 ：X的元素符号是，它位于元素周期表的位置。
X的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式。
（5）①与③化学性质较活泼的是_____，（元素符号）设计实验证明：________________________________________________________________________________________________________(简述实验操作步骤及现象)
氨气在工农业有着广泛的用途。已知25%氨水的密度为0.91 g/cm3，5%氨水的密度为0.98 g/cm3。
1、（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水______mL（保留2位小数）。
（2）若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是_____________。
A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算
2、已知：4NH3+O2
4NO+6NO，4NO+3O2+2H2O
4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80。
（1）a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气_____________mol。
（2）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为_____________（保留2位小数）。
（3）20.0 mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）。计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
（4）20.0 mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸。通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n (B)关系的理论曲线。
煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为：C+H2O
CO↑+H2↑。甲
酸苯丙酯(F)是生产香料和药物的主要原料。下图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去）其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应。
根据上述转化关系回答下列问题：
（1）写出A、D的结构简式：
A：________________________ D：__________________________
（2）D→E的反应类型为_____________，B中的官能团是_____________。
（3）写山检验B中的官能团的试剂及出现的现象。
试剂_____________，现象_______________________________________。
（4）写出C与E反应生成F的化学方程式_______________________________________。
（5） “合成气”( CO、H2)除作合成有机物的原料外，还有其它用途，如_____________（举两例）。
（6）F有多种同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式。
①属于酯类，且能发生银镜反应。②苯环上的一氯取代物只有两种结构。
③分子结构中只有两个甲基。
_______________________________________、_______________________________________
工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯（
），（俗称尼泊金乙酯）可用作防腐剂，对霉菌有很强的抑制作用。其过程如下：
据上图填写下列空白：
（1）有机物A的结构简式_____________，B的结构简式_____________；
（2）反应④属于_____________，反应⑤属于_____________。
（3）③和⑥的目的是_______________________________________；
（4）写出反应⑥的方程式_______________________________________。
某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）SO2气体还原Fe3+反应的产物是_____________、_____________（填离子符号）。
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是____。
| A．Na2SO3溶液与HNO3 | B．Na2SO3固体与浓硫酸 |
| C．固体硫在纯氧中燃烧 | D．铜与热浓H2SO4 |
（3）装置C的作用是_____________。
（4）如果有280 mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50 mL NaOH溶液的浓度至少为_____________mol/L才能达到目的。
（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案@：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
（6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是_____________________________________，写出有关离子方程式：_______________________________________。