（本题共13分）
有机物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，在催化剂存在下，1mol B可以和4mol H2发生加成反应，B的一元硝化产物有三种（同种类型）。有关物质之间的转化关系如下：（[O]表示氧化反应）
52、反应①属于 反应，反应②属于 反应
53、写出A2和X两种物质的结构简式：
A2 X
54、书写化学方程式：
③
④
55、化合物E有多种同分异构体，请写出其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体的结构简式：
某离子晶体晶胞如图所示，阳离子 X（●）位于立方体的顶点， 阴离子Y（○）位于立方体的中心，试分析：（1）晶体中Y的配位数是；X的配位数是；该晶体的化学式为 。
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个。
（3）该晶体的摩尔质量为Mg／mol，晶体密度为ρg／cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为
cm。
随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。
（1）步骤①中仪器A最好使用（填序号）。
| A．量筒 | B．烧杯 | C．容量瓶 | D．试管 |
（2）步骤②中是用滴定管，能否用水代替苯，理由是
。
(9分)镁是一种轻金属,其合金强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得”国防金属”的美誉。海水矿物质中镁的浓度仅次于氯和钠,居第三位。由于对镁的需求非常巨大,很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂。
下表是有关物质的K
:
| 物质 |
 |
 |
 |
 |
| 溶度积 |
2. |
6. |
5. |
1. |
回答下列问题:
(1)能否直接把贝壳研磨成粉末,撒入海水中使
转化为沉淀,并解释原因:。
(2)实际生产中是把转化为沉淀,而不是转化为沉淀,其理由是;请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理。
(3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程,在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他(填”能”或”不能”)将转化为沉淀,理由是。
(11分)根据废水中所含有害物质的不同，工
业上有多种废水的处理方法。
（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是。
②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为。
③废水III中的汞元素存在如下转化：
Hg2++ CH4 =CH3Hg++H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含Hg2+ 3×10-7mo1，是否达到了排放标准（填“是”或“否”）。
④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式 。
（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。
II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。
III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol／L硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。
①I中，量取K2Cr207溶液的仪器是。（酸式滴定管或碱式滴定管）
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是。
③III中，发生的反应为：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
由此可知，该水样的化学需氧量COD=（用含c、V1、V2的表达式表示）。
(7分)氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为;
（2）估算该反应的平衡常数（写计算结果）
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。