氮氧化物和SO2是造成雾霾天气的主要原因之一。
（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1
写出焦炭与水蒸气高温反应的热化学方程式： 。
②洗涤含SO2的烟气。下列物质可作洗涤剂的是 (填字母)。
a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（2）①已知汽车发动机工作时汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH＝＋183kJ·mol－1。若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。该温度下的平衡常数K＝ 。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，请用反应速率和化学平衡知识解释NO排放量增大的原因： 。
（3）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。
将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
①洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是 。
②洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（4）将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试液。若测得该试液所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度[c(H+)、c(OH－)待测]如下表：
| 离子 |
K+ |
Na+ |
NH4＋ |
SO42－ |
NO3－ |
Cl- |
| 浓度/mol·L－1 |
4×10－6 |
6×10－6 |
2×10－5 |
4×10－5 |
3×10－5 |
2×10－5 |
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，待测试液的pH＝ 。
对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有： ①过滤、 ②蒸发结晶、趁热过滤、 ③蒸馏、 ④萃取、 ⑤洗气、 ⑥加热分解、⑦分液、⑧蒸发浓缩、冷却结晶等。 选用合适的方法序号分离或提纯下列各组混和物。
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）除去H2中的CO2，可用的方法除去。
（3）用四氯化碳提取碘水中碘可用_________的方法。
（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。
（5）分离植物油和水可用________________的方法。
（6）除去NaCl中混有的少量KNO3可用的方法。
有以下几种物质： ① 干燥的食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体） ⑥ KNO3溶液 ⑦氨水 ⑧BaSO4 ⑨NH4HCO3。 填空回答（填序号）：
（1）以上物质可以导电的是；
（2）以上物质中属于电解质的是；
（3）以上物质中属于非电解质的是；
（4）以上物质中只有在水溶液中才能导电的电解质是。
（1）5.3gNa2CO3的物质的量是，约含有Na+个。
（2）同温同压下的氮气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比，其密度比为；若质量相等时，两种气体的体积比为。
（3）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀的质量之比为________。
（4）相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，当生成的AgCl质量相同时，消耗的三种溶液的体积比为________。
（5）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3∶2∶1时，三种溶液的体积比为________。
T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A(g)＋bB(g)
3C(g)＋2D(g) ΔH<0; 4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L; t min时乙容器内的反应达平衡，根据题给信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率v(B)＝________，化学方程式中计量数b＝________.
（2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t________4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)．
（3）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是________．
A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L
B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
（4）写出平衡常数表达式K＝_____________，并计算在T℃时的化学平衡常数K＝_________.
已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－570kJ/mol ，
②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=－241.8kJ/mol ，
③C(g)+1/2O2(g)="CO" (g) △H=" —110.5KJ/moL" ，
④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5KJ/moL。回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是
（2）C的燃烧热为
（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为。
（4）CO的燃烧热为，表示CO燃烧热的热化学方程式为