某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
（1）滴定：①用_______式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。下图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积__________mL。 
②下表是4种常见指示剂的变色范围：
| 指示剂 |
石蕊 |
甲基橙 |
甲基红 |
酚酞 |
| 变色范围（pH） |
5．0—8．0 |
3．1—4．4 |
4．4—6．2 |
8．2—10．0 |
该实验应选用________作指示剂；
③有关数据记录如下：
| 滴定序号 |
待测液体积(mL) |
所消耗盐酸标准液的体积(mL) |
||
| 滴定前 |
滴定后 |
消耗的体积 |
||
| 1 |
V |
0．50 |
25．80 |
25．30 |
| 2 |
 V |
|
|
|
| 3 |
V |
6．00 |
31．35 |
25．35 |
（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)
c = ______________________________。
（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
A．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；
B．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__________；
C．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；
D．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果__________。
(3分)下列实验操作不正确的
是________。
| A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯 |
| B．用酸性高锰酸钾溶液检验苯中混有的甲苯 |
| C．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇 |
| D．向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯 |
E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液
丁烷催化裂解生成烷烃和烯烃，可按下列两种方式进行：
C4H10→C2H4+C2H6；C4H10→C H4+C3H6
某化学兴趣小组为了测定丁烷裂解气中CH
和C
H
的比例关系，设计实验如下图所示：
如图连接好装置后，需进行的操作有：①给
D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……
注：CuO能将烃氧化成CO和HO；A
lO
是烷烃裂解的催化剂；G后面装置已省略。
（1）这三步操作的先后顺序是_________（填序号）
（2）简要叙述证明空气已排尽的操作方法______________________。
（3）假定丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体能完全反应。当装置E和F的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质量比反应前减少了1．76g，则在丁烷的裂解产物中
CH和CH
的物质的量之比n(CH)：n(CH)＝______________。
（4）若对实验后E装置中的混合物再按以下流程进行实验：
①分离操作I、Ⅱ的名称分别是：I、_____________，Ⅱ、____________。
②NaSO溶液的作用是______________________。
在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有
溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当反应一段时间以后，停止加热。回答下列问题：
（1）写出a处反应的化学方程式，
浓硫酸所体现的作用是性。
（2）试管中的液体反应一段时间后，
处滤纸条的变化为。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为。
（3）待试管中液体冷却后，取试管上层液体加入一支试管中，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈色。
（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是
（5）如果浓硫酸的浓度为
，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为
。则浓硫酸的实际体积（填写“大于”、“等于”或“小于”）
。
甲、乙、丙、丁四位同学各取了0.1 mol·L-1的一元酸（他们所取的酸可能是不同的）20.00 mL，分别向其中滴加0.1 mol·L-1的一元碱（他们所用的碱也可能是不同的），在滴加过程中不断测定混合液的pH，下表是测得的部分数据。
| 测定溶液的pH |
||||
| 加入碱溶液的体积/mL |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 19.98 |
4.3 |
7.7 |
4.3 |
|
20.0 0 |
7.0 |
7.0 |
8.7 |
5.3 |
| 20.02 |
9.7 |
10.0 |
请回答下列问题：
（1）为了较方便准确地量取所用的酸，甲同学量取酸液时左手拿洗耳球，右手所持的玻璃量器是（填该量器的名称），向酸溶液中滴加碱溶液时，所用的仪器是。
（2）分析表中的数据，有一个数据肯定是错误的，该数据是，在回答以下问题时都应该剔除该数据。
（3）四位同学所选用的酸溶液pH最大的是（在甲、乙、丙、丁中选填）。
（4）请计算甲同学在滴入19.98 mL 碱溶液时，溶液的pH约为（保留一位小数，也可用对数形式表示）。
（5）若以上酸碱用于中和滴定，试给出选用指示剂的建议（填在表格中）
| 甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
|
| 建议选用的指示剂 |
实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。
| 实验方案（只要求填写选用试剂） |
① |
② |
| 填试剂序号 |
填试剂序号 |
|
| 实验现象 |
一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 |
|
| 有关反应的离子方程式 |
||
| 结论 |
金属性：Mg＞Al |
非金属性： |
试剂：①镁条、②铝条、③氯
水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氢硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液