某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
（1）滴定：①用_______式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。下图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积__________mL。 
②下表是4种常见指示剂的变色范围：
| 指示剂 |
石蕊 |
甲基橙 |
甲基红 |
酚酞 |
| 变色范围（pH） |
5．0—8．0 |
3．1—4．4 |
4．4—6．2 |
8．2—10．0 |
该实验应选用________作指示剂；
③有关数据记录如下：
| 滴定序号 |
待测液体积(mL) |
所消耗盐酸标准液的体积(mL) |
||
| 滴定前 |
滴定后 |
消耗的体积 |
||
| 1 |
V |
0．50 |
25．80 |
25．30 |
| 2 |
 V |
|
|
|
| 3 |
V |
6．00 |
31．35 |
25．35 |
（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)
c = ______________________________。
（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
A．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；
B．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__________；
C．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；
D．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果__________。
氯化钠样品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化。
（1）请在流程中的（ ）中写上合适的试剂，在［ ］中写上实验操作名称。
（2）写出有关反应的化学方程式:
第②步________________
第③步________________
第⑤步________________
有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、NaSO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________，B是________, C是________。
下列混合物的分离方法不可行的是（ ）
| A．互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离 |
| B．互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离 |
| C．沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离 |
| D．可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离 |
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：___________________________。
（2）填写表中空格：
| 仪器 |
加入试剂 |
加入该试剂的目的 |
| B |
饱和NaHCO3溶液 |
|
| C |
||
| D |
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________________________________。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：___________________________________。
某学生用实验方法来分析碳酸钠的纯度。该同学设计出如图②所示的实验装置（各符号代表的仪器如图①所示），其中A中盛有一定量的碳酸钠样品，分液漏斗内盛装稀硫酸，B内为碱石灰固体。他利用碱石灰的增重求出纯净的碳酸钠质量，再求纯度。重复正确操作3次，结果出现较大的偏差。
通过仔细分析，该同学重新设计了一套装置（如下图所示）（实验室可供选择的试剂和药品有锌片、浓硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钙固体、蒸馏水）。
完成下列问题：
（1）请分析在实验改进前，实验中出现较大偏差的原因：______________________________。
（2）在改进后的实验中，A装置分液漏斗中所盛的液体为__________,U形管内盛有。在整套装置中，A的作用是__________________________；D装置中U形管内盛有__________，D装置在整套装置中的作用是_____________________。
（3）该同学新设计的实验装置（如上图所示）是否完整？如果不完整，请画出应该补充的装置简图，并在图中标明所用药品或试剂。