i已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O 的物质的量之比为1：1，A的相对分子质量小于30，在下图变化中，F为高分子化合物，C中含有-CHO，E有水果的香味（反应条件未写出）
⑴ B中所含官能团名称 E 物质的名称
⑵ 反应①类型为
⑶ 写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）
② ③
ⅱ 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量为 g.
ⅲ有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示。
（1）B中的含氧官能团名称是 。
（2） A→C的反应类型是 ；A～D中互为同分异构体的是 。
（3）由A生成C的化学方程式是 。
（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 。
在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。
（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_______(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H =________(用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2(g)＋
O2(g) = H2O(g)△H =" -" 241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。
已知氧化性BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－＞I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
（1）可观察到的现象是：
①___________________________________；②___________________________________；
（2）写出有关的离子方程式：
①__________________________________；②___________________________________；
【化学——选修5：有机化学基础】
有机物A是合成高分子树脂G和合成酚醛树脂的原料之一。相关的合成路线如下图所示：
请回答下列问题：
（1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为164，燃烧8.2 g有机物A，生成标准状况下11．2 L CO2和5．4 g H2O。则A的分子式是，A中所含官能团的名称是。
（2）B 的结构简式为。
（3）C的名称是，请写出在一定条件下C与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：
（4）D→F的反应类型是，F→高分子树脂G的化学方程式是：。
（5）有机物
有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：。
I．分子中除苯环外，无其它环状结构；
Ⅱ．核磁共振氢谱显示为5组峰；
Ⅲ，能发生水解反应，不能与Na反应；
Ⅳ，能发生银镜反应。
【化学——选修3：物质结构与性质】
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有种；写出Cu+的核外电子排布式：。
（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有，属于d区的元素有种。
（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，发生的原因是。
（4）由叠氮化钾（KN3）热分解可得纯N2：2KN3(s)＝2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是（填字母序号）。
| A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小 |
| B．晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子 |
| C．氮的第一电离能大于氧 |
| D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小 |
（5）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－。CN-的电子式为，CNO－的中心原子的杂化方式为。
（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6一n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R- H），可发生离子交换反应：
[CrCln（H2O）6-n]x+＋xR－H→Rx[CrCln（H2O）6－n]＋xH+
将含0．0015mol[CrCln(H2O)6－n]x+的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0．1200 mol/LNaOH溶液25．00 mL，则该配离子的化学式为。
【化学——选修2：化学与技术】（15分，除标明外，每空2分）
I．下列叙述正确的是填字母序号）。
A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0
B．海水提镁的主要步骤为：
C普通水泥的主要成分是硅酸钙
D．黏土的主要成分是三氧化二铝
Ⅱ．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：
（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为。
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为（已知产物之一为CaS）。
（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
①图中的中间产物C是，D （写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为。
（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是。
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合上图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？ 。