五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写）
（2）乙物质中存在的化学键类型是 。
（3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式
（4）化合物乙的电子式
（5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其负极反应是
(1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有，属于原子晶体的，属于离子晶体的有。①金刚石②氩③水晶④水银⑤氧化铝⑥P4⑦苯
(2)比较下列物质的有关性质(用“>．<．=或≈”号连接)
沸点：16O218O2熔点：NaK稳定性：H2OD2O
(3)某常见固体能导电，质软，它可能属于
| A．分子晶体 | B．原子晶体 | C．离子晶体 | D．金属晶体 E．混合晶体 |
(4)在氯化钠晶体（见图1）中，每个钠离子与个最近且等距离的氯离子以键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有个。由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，其中，氯化钠单晶的宏观外形为。
氮是地球上极为丰富的元素
（1）Li3N晶体中氮以N3-的形式存在，基态N3-的电子排布式为；
（2）X离子中所有电子正好充满K．L．M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如右图所示。X的元素符号是______，X离子与N3－形成的化合物化学式为______。
（3）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（为按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）
A B C DE
（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是kJ/mol；
（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，其电子排布式为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；
（2）Y原子的核电荷数为29，元素符号为，其价电子构型是，该元素在元素周期表中的位置是，是属于区的元素。
（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量，观察到的实验现象是：其反应的离子方程式为：．
（2）利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型：CO32-和SO32-的空间构型分别为和。其中心原子的杂化方式分别是和
用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。
（1）第一电离能NO；（2）电负性：NC；
（3）键的极性：H－CH－Si ；（4）键角：H2SNH3
（5）晶格能：MgO______KI（6）分子中π键数目：C2H4C2H2